【題目】磷酸鐵鋰動力電池（LiFePO4電池）是一種新型動力電池。電池的內部結構如圖所示。中間是聚合物的隔膜，它把正極與負極隔開，Li+可以通過而e-不能通過。該電池的總反應式為：Li1-xFePO4+LixC6
C6 +LiFePO4 （注：LixC6是單質Li附在碳電極上的一種形式）。下列關于該電池的敘述錯誤的是
A. 放電時， LixC6在負極上失電子發生氧化反應
B. 在充電時，正極中的Li+通過聚合物隔膜向負極遷移
C. 放電時，正極反應式為Li1-xFePO4+xLi+= LiFePO4-xe-
D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2kg時，則電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為0.6NA
【答案】D
【解析】試題分析：該電池放電時，LixC6在負極上發生氧化反應，Li1-xFePO4在正極上發生還原反應。A. 由電池的總反應可知，放電時， LixC6在負極上失電子發生氧化反應，A正確；B. 在充電時，正極連接電源正極變為陽極，發生氧化反應， Li+通過聚合物隔膜向陰極（放電時是負極）遷移，B正確；C. 放電時，正極發生還原反應，電極反應式為Li1-xFePO4+xLi+= Li1-xFePO4-xe-，C正確；D. 若用該電池電解精煉銅，陰極質量增重19.2kg時，則生成銅的物質的量為300mol，電子轉移600mol，所以，電池中通過聚合物隔膜的Li+數目為600NA，D不正確。本題選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】將煤轉化為水煤氣是通過化學方法將煤轉化為潔凈燃料的方法之一．煤轉化為水煤氣的主要化學反應為：C+H2O（g） 
CO+H2 ． C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學方程式分別為：
①C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=﹣393.5kJmol﹣1；
②H2（g）+ 
O2（g）=H2O（g）△H2=﹣242.0kJmol﹣1；
③CO（g）+ O2（g）=CO2（g）△H3=﹣283.0kJmol﹣1；
試回答：
（1）請你根據以上數據，寫出C（s）與水蒸氣反應生成CO和H2的熱化學方程式： ．
（2）比較反應熱數據可知，1molCO（g）和1molH2（g）完全燃燒放出的熱量之和，比1molC（s）完全燃燒放出的熱量（填“多”或“少”）．
甲同學據此認為：“煤炭燃燒時加少量水，可以使煤炭燃燒放出更多的熱量”．乙同學根據蓋斯定律作出了下列循環圖
請你寫出△H1、△H2、△H3、△H4之間存在的關系式 ．
乙同學據此認為：“將煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量，最多與直接燃燒煤放出的熱量相同．”請分析：甲、乙兩同學的觀點正確的是（填“甲”或“乙”）同學，另一同學出現錯誤觀點的原因是 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液可能含有 K+、NH4+、Ca2+、Cl–、SO42–、CO32–中的若干種。為了確定該溶液的組成，取100mL上述溶液進行了如下實驗：(所加試劑均過量，氣體全部逸出)下列說法不正確的是
A. 原溶液中一定存在SO42–、CO32–和NH4+
B. 原溶液中一定不存在Ca2+，無法判斷Cl–是否存在
C. 要確定Cl–是否存在，可取少許溶液2加入硝酸銀和稀硝酸檢驗
D. 原溶液中 c(K+ )≥0.1 mol· Lˉ 1
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某工廠排出的廢水中含有大量的Fe2+、Cu2+和SO42﹣ ．
Ⅰ某校研究性學習小組設計如圖流程以回收銅和硫酸亞鐵．請回答：
（1）反應①的離子方程式為 ．
（2）操作①中用到的玻璃儀器是（填序號）．
a．燒杯 b．漏斗 c．玻璃棒 d．酒精燈
（3）固體成份是（填名稱）．
（4）原料②的名稱為 ．
Ⅱ回收的銅可用于制備膽礬（CuSO45H2O）．，可將銅和一定濃度稀硫酸混合后并在加熱的情況下通入氧氣，發生如下反應：2Cu+2H2SO4+O2 
2CuSO4+2H2O．制得硫酸銅溶液后經過蒸發、濃縮，冷卻結晶，過濾可得膽礬．
①請分析2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O反應中，氧化劑是 ， 還原劑是（填化學式）．
②用雙線橋標出上述反應的電子得失 ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖所示，△H1=－393.5 kJ· mol-1，△H2=－395.4kJ· mol-1，下列說法或表示式正確的是
A. C（s、石墨）== C（s、金剛石） △H= +1.9 kJ· mol-1
B. 石墨和金剛石的轉化是物理變化
C. 金剛石的穩定性強于石墨
D. 石墨的總鍵能比金剛石的總鍵能小1.9 kJ
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】乙炔和乙烯都是基本的重要有機化工原料。由它們和常見的有機物可合成一種醚類香料和制備聚乙烯醇縮丁醛。具體合成路線如圖所示（部分反應條件和產物略去）：
已知以下信息：
。
回答下列問題：
（1）A的名稱是_________________，D中含有的官能團名稱是________________________。
（2）B的結構簡式為__________________。聚乙烯醇縮丁醛的分子式為_________________________。
（3）⑦的反應類型是__________________________。
（4）寫出反應③的化學方程式：_____________________________________。
（5）M 與碳酸二甲酯（
）互為同系物，滿足下列條件的M 的同分異構體共有______種。其中核磁共振氫譜有3組峰，峰面積之比為3 :2 :3，該同分異構體的結構簡式為________________。
①相對分子質量比碳酸二甲酯多14；
②酸性條件下能發生水解，且水解后的產物不含
結構；
③分子中不含醚鍵結構(
)。
（6）參照上述合成路線，設計一條由2-氯丁烷和必要的無機試劑制備
的合成路線（注明必要的反應條件）。___________________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Al-Ag2O電池是一種以NaOH溶液為電解質的水下動力電源，下列說法不正確的是
A. 負極反應式為：Al+4OH--3e-=A1O2-+2H2O
B. 負極可能會發生副反應：2Al+2OH-+2H2O=2A1O2-+3H2↑
C. 當電路中轉移0 05mole-時，正極質量減少0.4g
D. 電池工作時，正極附近pH變小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以工業制立德粉后的鉛鋅廢渣（主要成分為ZnO和PbSO4，雜質含Si、Fe、Cu、Cd等元素）為原料，可以制活性氧化鋅和黃色顏料鉛鉻黃，工業流程如圖所示：
已知：Ksp(PbSO4)=1.6×10-8，Ksp(PbCO3)= 7.4×10-14
（1）“堿浸”過程中PbSO4發生反應的離子方程式為_________________________，氣體A 的化學式為____________________。
（2）“酸浸”過程中pH不宜過低，若pH過低，可能出現的問題是___________________________。
（3）“沉降I”過程中發生反應的離子方程式為_____________________________________。
（4）濾液D中溶質的主要成分為_____________，為制得較為純凈的ZnO，“煅燒”之前應該進行的操作I是_____________________________。
（5）以1t含鋅元素10%的鉛鋅廢渣為原料，制得活性氧化鋅113.4kg，依據以上數據_______（填“能”或“不能”）計算出鋅元素的回收率。若能，寫出計算結果，若不能，請說明理由________________________________________________。
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