Question

【題目】A、B、C為中學常見單質，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸、E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉化關系如圖所示(其中某些反應條件和部分反應物已略去)。

（1）寫出化學式：A_________、D_________、E__________、X__________。

（2）在反應①～⑦中，不屬于氧化還原反應的是________(填編號)。

（3）反應⑥的離子方程式為_________________________；

（4）反應⑦的化學方程式為____________________；該反應中每消耗0.3 mol的A，可轉移電子________mol。

（5）分別寫出D的溶液與小蘇打溶液、D的溶液中通人少量SO2反應的離子方程式___________________。

Answer 1

【答案】（1）Fe；FeBr3；Fe3O4；HBr；

（2）③⑥；（3）Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 ；

（4）3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2；0.8；

（5）Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

【解析】

試題分析：A、B、C為中學常見單質，單質固體A和氣體C反應生成E為黑色固體，E黑色固體和X酸反應生成D、G、H，其中D、G之間可以實現相互轉化，說明A為變價金屬Fe，和C在點燃條件下生成黑色固體E為Fe3O4，C為O2，依據D+A=G說明D為含三價鐵離子的化合物，F為含硫氰酸根離子的化合物，G為含Fe2+離子的化合物，H為H2O；依據G+B=D分析判斷B是強氧化劑，常溫下為液體的氧化劑單質為Br2，可推斷D為FeBr3，G為FeBr2；X為HBr。

（1）根據上述分析，A為Fe；D為FeBr3；E為Fe3O4；X為HBr。

（2）反應①②④⑤⑦均有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，反應③和⑥元素化合價沒有發生變化，不屬于氧化還原反應。

（3）反應⑥為FeBr3與KSCN溶液的反應，離子方程式為Fe3++3SCN-==Fe(SCN)3 。

（4）反應⑦是鐵在水蒸氣中發生的反應生成四氧化三鐵和氫氣，反應的化學方程式為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2，該反應中氫元素化合價從+1價變化為0價，4H2O反應轉移電子為 8mol，鐵元素從0價變化為+3/8價，每消耗 0.3mol的A（Fe），可轉移電子0.8mol。

（5）根據上述分析，D為FeBr3，小蘇打為NaHCO3，Fe3＋與HCO3-發生雙水解生成氫氧化鐵沉淀、二氧化碳和水，反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-=Fe(OH)3↓+3CO2↑；Fe3＋具有氧化性，SO2具有還原性，Fe3＋能將SO2氧化成SO42-，而自身生成Fe2＋，根據得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平，反應的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+。