【題目】下列關于熱化學反應的描述中正確的是
A.有氧氣參與的反應都是放熱反應
B.熱化學方程式既表示能量的變化，又表示物質的變化
C.若2CO2(g)
2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，則CO的燃燒熱△H＝－566 kJ·mol－1
D.放熱反應理論上都可以設計為原電池，將化學能轉化為電能
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】明礬石的主要成分是K2SO4·Al2(SO4)3·2Al2O3·6H2O，含有少量氧化鐵，利用明礬石制備K2SO4的工藝流程如圖所示：
據此流程圖回答下列問題：
(1)①焙燒爐中Al2(SO4)3與S反應的產物是兩種氧化物，該反應的化學方程式為______；寫出爐氣的一種用途________。
(2)②中Al2O3參與反應的離子方程式為__________。
(3)③中調節pH不能用CO2的理由是____________________。
(4)工業冶煉金屬鋁需要定期更換補充陽極碳塊的原因是__________________。
(5)純凈氫氧化鋁經歷兩次__________________(填反應類型)可制得鋁。以Al和NiO(OH)為電極，NaOH溶液為電解液組成一種新型電池，放電時NiO(OH)轉化為Ni(OH)2，該電池負極的電極反應式是__________________。
(6)現有明礬石1 625 t，按上述流程制得780 t Al(OH)3，忽略鋁元素的損失，請計算明礬石中鉀元素的質量分數為____________%。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】工業上，在催化劑條件下，用NH3作為還原劑將煙氣中的NOx還原成無害的氫氣和水，反應方程式可表示為：2NH3(g)+NO(g)+NO2(g)
2N2(g)+3H2O(g)
(1)一定條件下，在容積為2L的容器內進行該反應，20min時達到平衡，生成N2 0.4mol，則平均反應速率v(NO)=___________________。可從混合氣體的顏色變化判斷上述反應是否達到平衡，其理由是_______________________________________________。
(2)工業上也用氨水吸收SO2尾氣，最終得到(NH4)2SO4，(NH4)2SO4溶液中c(NH4+)與c(SO42-)之比____2:1(選填“>”、“<”、“=”)，用離子方程式解釋其原因______________________。
(3)與Cl2相比較，ClO2處理水時被還原成Cl-，不生成有機氯代物等有害物質。工業上可用亞鋁酸鈉和稀鹽酸為原料制備ClO2，反應如下：NaClO2+HCl→ClO2↑+NaCl+_____(沒有配平)
(4)補全方程式并配平，標出電子轉移方向和數目_________________________ 。
(5)該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是___________。若生成0.2molClO2，轉移電子數為_____個。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】紅磷和Cl2(g)反應的能量關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.PCl5(g)比PCl3(g)穩定B.加入催化劑不會改變△H的大小
C.整個過程吸收的能量為399kJD.PCl3(g)的燃燒熱△H＝－93kJ·mol－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】阿托酸是一種常用的醫藥中間體，其結構如圖所示,下列有關說法正確的是（ ）
A.阿托酸的分子式為C9H6O2
B.阿托酸分子中所有原子可能處于同一平面
C.在一定條件下，1mol阿托酸最多能和5molH2發生反應
D.阿托酸能發生取代、加成、水解反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烷基烯酮二聚體(AKD)是造紙工業上常用的一種漿內施膠劑，其結構簡式如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A.AKD的分子式為C8H14O2
B.AKD與NaOH溶液能發生皂化反應
C.AKD分子中所有碳原子處于同一平面
D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】25℃時，用0.1000mol·L-1的鹽酸分別滴定20.00mL 0.1000mol·L-1氨水和20.00mL 0.1000mol·L-1 NaOH溶液，滴定曲線如圖所示。下列說法不正確的是
A.25℃，Kb(NH3·H2O)的數量級為10-5
B.N點處的溶液中：c(NH
)>c(NH3·H2O)
C.曲線II滴定終點時所選的指示劑為酚酞
D.Q點所加鹽酸的體積為b mL，則b=20
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某實驗小組設計實驗制備NaHSO2·HCHO·2H2O[次硫酸氫鈉甲醛(雕白塊)]。回答下列問題：
⑴甲同學用下列裝置制備實驗原料Na2S2O5(焦亞硫酸鈉)，裝置如圖：
已知pH=4.1的過飽和NaHSO3溶液能自動脫水生成Na2S2O5。
①通入H2的目的是___。
②通入SO2發生反應的化學方程式依次為___、___和2NaHSO3=Na2S2O5↓十H2O。
③從環境保護和安全考慮，尾氣處理方法正確的是___ (填字母)。
④實驗若用稀NaOH溶液，則不能制得Na2S2O5，其原因是___。
⑵乙同學用甲同學制得的Na2S2O5通過下列裝置(夾持裝置已略)合成雕白塊。
①儀器W的名稱是___。
②合成反應溫度需保持在75℃，采用的合適加熱方式是___，已知反應中Zn轉化為ZnO和Zn(OH)2，三口燒瓶中發生反應的化學方程式為___。
③三口燒瓶中的反應液需經過過濾、___、過濾、洗滌及干燥，得雕白塊。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關，其轉化關系如下圖所示。
(1)NH3 的電子式是______。
(2)NH4NO3 溶液中的離子濃度由大到小順序是_____。
(3)①已知：SO2 生成 SO3 總反應方程式是：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。此反應可通過如下兩步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g)，寫出第二步的化學方程式______。
②一定溫度下，向 2 L 恒容密閉容器中充入 NO2 和 SO2 各 1 mol，5min 達到平衡，此時容器中 NO2 和
NO 的濃度之比為 1∶3，則 NO2 的平衡轉化率是_____。
(4)利用NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑可同時有效脫硫、脫硝。
①制備少量NaClO2，其裝置如下圖所示：
裝置 I 控制溫度在 35~55℃，通入 SO2 將 NaClO3 還原為 ClO2(沸點：11℃)，反應的離子方程式是_____，裝置 Ⅱ中反應生成NaClO2，此反應中作為氧化劑的是___，反應后裝置Ⅲ中溶液中陰離子除了 
、
、Cl-、ClO-、OH-外還可能含有的一種陰離子是_____。
②用制得的NaClO2/H2O2 酸性復合吸收劑同時對 NO、SO2 進行氧化得到硝酸和硫酸而除去。在溫度一定時，n(H2O2)/n(NaClO2)、溶液 pH 對脫硫脫硝的影響如下圖所示：
從圖 a 和圖 b 中可知脫硫脫硝最佳條件是 ______。圖 b 中SO2 的去除率隨 pH 的增大而增大，而NO 的去除率在 pH>5.5 時反而減小，請解釋 NO 去除率減小的可能原因是_______。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
