Question

某化學興趣小組設計了如下實驗方法來分離NaCl和CaCl₂兩種固體混合物

根據上述實驗方法回答下列問題：
（1）請指出步驟③所用的操作是：______．
（2）在上述①②③的操作中都用到了一種儀器，此儀器是______．
（3）步驟②中發生反應的離子方程式是：______．物質B→C轉變過程中發生反應的離子方程式為______．
（4）用此實驗方法分離得到的NaCl固體經分析還含有雜質，所含雜質是（填化學式）：______為了除去這種雜質可以向過濾得到的濾液中加入適量的______．

Answer 1

循環轉化圖的含義是：現將混合物加水溶解形成水溶液，再向氯化鈉和氯化鈣的水溶液中加入碳酸鈉，就會和氯化鈣反應生成碳酸鈣和氯化鈉，碳酸鈣能和鹽酸反應生成氯化鈣，碳酸銨和鹽酸反應生成氯化鈉，每次所加試劑均過量．
（1）根據轉化圖，步驟③處理的濾液主要成分是氯化鈉，從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體可以采用蒸發（結晶）的方法，故答案為：蒸發（結晶）；
（2）上述①②③的操作分別是：溶解、過濾、蒸發，都要用到的儀器是玻璃棒，故答案為：玻璃棒；
（3）步驟②中，向氯化鈣和氯化鈉的混合液中加碳酸鈉，會和其中的氯化鈣發生復分解反應，發生反應的離子方程式是：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓，碳酸鈣溶于鹽酸的離子方程式為：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O，故答案為：Ca²⁺+CO₃^2-=CaCO₃↓；CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O；
（4）步驟②后所得的濾液成分主要是生成的氯化鈉和剩余的碳酸鈉，可以加鹽酸將碳酸鈉反應掉，故答案為：Na₂CO₃；稀鹽酸．