Question

【題目】某課外活動小組進行氫氧化鐵膠體的制備實驗并檢驗其性質。請回答下列問題：

（1）若將飽和氯化鐵溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是______________（填字母，下同）。

A．冷水 B．沸水 C．氫氧化鈉濃溶液 D．氯化鈉濃溶液

（2）甲、乙、丙三名同學進行氫氧化鐵膠體的制備操作如下，其正確的是____________。

A．甲同學取一小燒杯，加入25 mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2 mL 氯化鐵飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱

B．乙同學直接加熱飽和氯化鐵溶液

C．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘

（3）寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式________________________________。

（4）證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是____________________________________。

Answer 1

【答案】B　 A FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl 讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體

【解析】

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；

（2）制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時應立即停止加熱，如繼續加熱會導致膠體聚沉；

（3）取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到氫氧化鐵膠體，據此書寫；

（4）膠體具有丁達爾性質，是區別其它分散系的獨特性質。

（1）實驗室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱即得到氫氧化鐵膠體，故答案為：B；

（2）A．在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液，當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，這是制備氫氧化鐵膠體的正確操作，甲同學正確；

B．乙直接加熱飽和FeCl3溶液會促進氯化鐵水解，且加熱促進HCl揮發，導致溶液產生沉淀現象，故乙同學不正確；

C．丙同學向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，為了使反應進行充分，煮沸10分鐘，繼續煮沸會使膠體發生聚沉而產生沉淀，因此當溶液變為紅褐色時立即停止加熱，不能繼續加熱，丙同學不正確；

答案選A。

（3）取一小燒杯，加入25mL蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入1～2mL FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱得到氫氧化鐵膠體，反應的化學方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl；

（4）膠體具有丁達爾效應，當用激光筆照射時，會有一道明亮的光路，是區別其它分散系的獨特性質，因此證明有氫氧化鐵膠體生成的實驗操作是讓一束可見光通過制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，說明制得的是膠體。