【題目】將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸。下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質的量的關系的是（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】C
【解析】
對NaOH和Na2CO3混合配成的溶液，當滴加鹽酸時，先發生NaOH+HCl=NaCl+H2O，再發生Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，最后發生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，有二氧化碳氣體生成，利用物質的量的關系并結合圖象解析。
0.4g NaOH的物質的量為0.4g÷40g·mol-1=0.01mol和1.06gNa2CO3的物質的量為1.06g÷106g·mol-1=0.01mol，則
A、0.1L鹽酸與氫氧化鈉反應沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故A錯誤；
B、圖象中開始反應即有氣體生成，與反應不符，故B錯誤；
C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，當滴入0.1L時，兩者恰好反應完全；繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當再加入0.1L時，此步反應進行完全；繼續滴加時，發生反應：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；
D、因碳酸鈉與鹽酸的反應分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應不符，故D錯誤；
故選C。
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周周清檢測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】按要求填空：某班同學用如下實驗探究Fe2+、Fe3+的性質。回答下列問題：
（1）甲組同學取2mLFeCl2溶液，加入幾滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液變紅，說明Cl2可將Fe2+氧化。FeCl2溶液與氯水反應的離子方程式為___。
（2）乙組同學認為甲組的實驗不夠嚴謹，該組同學在2mLFeCl2溶液中先加入0.5mL煤油，再于液面下依次加入幾滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液變紅，煤油的作用是___。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋁土礦(主要成分為Al2O3，還有少量雜質)是提取鋁的原料。提取鋁的工藝流程如下：
（1）請用離子方程式表示以上工藝流程中第①步反應：_____________________。
（2）寫出以上工藝流程中第③步反應的離子方程式：___________________________。
（3）若第③步加入的是過量的鹽酸，則發生反應的化學方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列對于硝酸的認識，不正確的是
A. 濃硝酸在見光或受熱時會發生分解 B. 久置的濃硝酸會變為稀硝酸
C. 金屬與硝酸反應不產生氫氣 D. 稀硝酸與鐵反應而濃硝酸不與鐵反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列各反應中，氧化反應與還原反應在同種元素中進行的是
A．Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
B．2KClO3
2KCl＋3O2↑
C．2KMnO4
K2MnO4＋MnO2＋O2↑
D．2H2O
2H2↑＋O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】四種短同期主族元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。Z的簡單離子半徑在同周期中最小，25 ℃時, 0.01 molL 1 X、W的最高價氧化物對應的水化物溶液的pH和原子半徑的關系如圖所示，Y和W 同主族。下列說法錯誤的是 
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.元素Y分別與X、W元素至少形成兩種化合物
C.Y、Z形成的化合物既能和酸反應又能和堿反應
D.X、Y、W對應的簡單氫化物中，X的氫化物最穩定
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】釩(V)是人體必需的微量元素，能預防突發性心臟病等疾病，其常見化合價有+2、+3、+4、+5，實驗室模擬工業生產制備V2(CO3)3的步驟如下：
I.取18.20gV2O5放入水中攪拌形成懸濁液，在酸性條件下，通入二氯化硫充分反應可得V2(SO4)3溶液；
II.將V2(SO4)3溶液與足量的碳酸鈉溶液混合，充分反應后過濾，洗滌、干燥，得V2(CO3)3固體22.56g。
已知：+5價V具有氧化性，+3價V具有還原性，易被氧氣氧化。
回答下列問題：
(1)實驗室用Na2SO3固體和H2SO4(濃)制取SO2，可選用的發生裝置是_____(填“A”或“B”)，利用下述裝置制取并收集干燥的SO2，連接順序為a—____—____—____—_____—f。
(2)步驟I的裝置如下；
①盛放V2O5的儀器D的名稱是_____，裝置C中長頸漏斗的作用是_______。
②通入二氧化硫前和實驗結束后都要通入N2，目的是________。
③寫出步驟I中反應的離子方程式：___________。
(3)步驟II的洗滌操作中，證明已經洗凈的方法是_________；實驗中V2(CO3)3的產率為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法不正確的是（ ）
A.常溫常壓下，1.7gNH3含有NA個電子
B.標準狀況下，22.4L水中含H2O分子NA個
C.1molNa完全反應生成NaCl時，失去NA個電子
D.常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數小于NA個
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)
CH2===CH2(g)＋4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是( )
A. 該反應的逆反應為吸熱反應
B. 平衡常數：KM>KN
C. 生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)
D. 當溫度高于250 ℃，升高溫度，催化劑的催化效率降低
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