Question

【題目】(1)微型紐扣電池在現代生活中有廣泛應用．有一種銀鋅電池，其電極分別是和，電解質溶液為溶液，電極反應為：，。根據上述反應式，完成下列題目。

①下列敘述正確的是_______。

．在使用過程中，K+流向Zn極

．使用過程中，電子由極經外電路流向極

．是負極，是正極

．電極發生還原反應，電極發生氧化反應

②寫出電池的總反應式：________________________________________________________________ 。

③使用時，電解質溶液的________。

(2)鉛蓄電池是典型的可充型電池，電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，請回答下列問題：①放電時，正極的電極反應式是 _____________________________________________________________________；

②電解液中的濃度將變_______；

③當外電路通過電子時，理論上負極板的質量增加_______。

Answer 1

【答案】C Zn+Ag2O＝2Ag+ZnO 不變 PbO2+2e+4H++2SO42=PbSO4+2H2O 小 48

【解析】

(1)①原電池是將化學能轉化為電能的裝置，原電池中負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，在得失電子相等的條件下，將正負電極上電極反應式相加即得電池反應式，根據電極反應判斷溶液pH的變化；

②負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

③該原電池中，Zn元素化合價由0價變為+2價、Ag元素化合價由+1價變為0價，所以Zn是負極失電子發生氧化反應，Ag2O是正極得電子發生還原反應；負極的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則負極附近pH減小；正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正極溶液的pH增大，電子轉移相等的情況下負極消耗的氫氧根與正極產生的氫氧根離子的物質的量相等，所以溶液的pH值不變；

(2)電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，寫出電極反應為：負極電解反應：Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，正極電極反應：PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，依據電解反應和電池原理分析判斷。

(1)①A．原電池中陽離子流向正極，即極，故A錯誤；

B．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，被氧化，為原電池的負極，則正極為Ag2O，原電池中電子從負極流向正極，即從鋅經導線流向Ag2O，故B錯誤；

C．正極電極反應為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，負極電極反應：Zn+2OH-═Zn(OH)2+2e-，所以Zn是負極，Ag2O是正極，故C正確；

D．由電極反應式可知，Zn的化合價由0價升高到+2價，為原電池的負極，發生氧化反應，Ag2O是正極發生還原反應，故D錯誤；

故答案為C；

②負極電極反應式為Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O、正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以電池反應式為Zn+Ag2O=2Ag+ZnO；

③該原電池中，Zn元素化合價由0價變為+2價、Ag元素化合價由+1價變為0價，所以Zn是負極失電子發生氧化反應，Ag2O是正極得電子發生還原反應；負極的電極反應式為：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O，則負極附近pH減小；正極電極反應式為 Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，所以正極溶液的pH增大，電子轉移相等的情況下負極消耗的氫氧根與正極產生的氫氧根離子的物質的量相等，所以溶液的pH值不變。

(2)①電池總反應式為：Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O，放電時正極上發生還原反應，電極反應式是PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O；

②放電時消耗負極上發生氧化反應，電極反應為Pb-2e-+SO42-=PbSO4 ，結合正極反應PbO2+2e-+4H++2SO42-=PbSO4+2H2O，可知電解液中H2SO4的濃度將減少；

③當外電路通過1mol電子時，依據電子守恒計算理論上負極板的質量增加0.5mol×303g/mol-0.5mol×207g/mol=48g。