Question

完成下列2個小題：
（1）配平下列反應方程式______KMnO₄+______SO₂+______H₂O═______MnSO₄+______K₂SO₄+______H₂SO₄
（2）用雙線橋標出下列反應的電子轉移方向和數目：S+2H₂SO₄（濃）

△ .

3SO₂+2H₂O
該反應中氧化劑是______（填化學式），S表現______性，H₂SO₄發生______反應，氧化產物與還原產物物質的量之比為______．

Answer 1

（1）Mn元素的化合價是從+7價降低到了+2價，降低了5，硫元素的化合價從+4價升高到了+6價，升高了2價，所以Mn元素前邊系數是2，SO₂前邊系數是5，根據原子守恒，硫酸錳前邊系數是2，硫酸鉀系數是1，水前邊系數是2，
故答案為：2、5、2、2、1、2；
（2）氧化還原反應中，化合價升高值=化合價降低值=轉移電子數=4，化合價降低元素S元素，化合價從+6降到了+4價，S元素化合價也從0價升高到了+4價，電子轉移情況如下：，硫單質變現了還原性，硫酸中硫元素化合價降低，硫酸是氧化劑，發生還原反應，氧化產物和還原產物均是二氧化硫，氧化產物與還原產物物質的量之比為1：2，
故答案為：；H₂SO₄；還原；還原；1：2．