【題目】下表各組物質中，物質間不可能實現如圖
轉化的是( )
選項 | X | Y | Z | M |
A | Fe(s) | FeCl2 | FeCl3 | Cl2 |
B | NaOH(aq) | Na2CO3 | NaHCO3 | CO2 |
C | NH3(g) | NO | NO2 | O2 |
D | NaOH | NaAlO2 | Al(OH)3 | AlCl3 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物，還含有少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)，聚鐵的化學式為[Fe2( OH)n( SO4)3－0.5n]m，制備過程如圖所示。下列說法不正確的是
A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應的離子方程式為4FeS+3O2+12H+=4Fe3++4S↓+6H2O
B. 氣體M的成分是SO2，通入雙氧水得到硫酸，可循環使用
C. 若調節溶液Z的pH偏小，則將導致聚鐵中鐵的質量分數偏大
D. 溶液X轉化為溶液Y需要加過量鐵粉，再過濾
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【題目】將1mol N2O4氣體充入容積為10L的密閉容器中，回答下列問題：
（1）100 ℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示。在0~60 s時段，反應速率v(N2O4)為________________；反應N2O4(g)
2NO2(g)的平衡常數K為___________。
（2）當反應達到平衡時，對于反應N2O4(g)2NO2(g)，改變某一條件后，下列說法中，一定能說明化學平衡向正反應方向移動的是____________。
①氣體顏色加深
②N2O4的體積分數增加
③恒溫恒壓充入He
④單位時間內消耗N2O4和NO2的物質的量之比等于1：2
（3）若起始時充入1molNO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，測得NO2的轉化率為a%，在溫度、體積不變時，再充入1molNO2氣體，重新達到平衡時，測得NO2的轉化率為b%，則a______b（填“>”、“<”或“=”）；若恒溫恒壓時，充入1molNO2氣體，反應2NO2(g)N2O4(g)達到平衡后，再向容器內通入一定量的NO2氣體，重新達到平衡時，NO2的體積分數_________（填“不變”、“增大”或“減小”）。
（4）如下圖a所示，連通的玻璃瓶中充入NO2氣體，建立如下平衡2NO2(g)N2O4(g)，已知Fe3+對H2O2的分解具有催化作用，根據圖b、c中的信息，推測A瓶中氣體顏色比B瓶中的____________（填“深”或“淺”）。
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【題目】人體血液內的血紅蛋白（Hb）易與O2結合生成HbO2，因此具有輸氧能力，CO吸入肺中發生反應：CO+HbO2
O2+HbCO，37℃時，該反應的平衡常數K=220。HbCO的濃度達到HbO2濃度的0.02倍，會使人智力受損。下列結論錯誤的是（ ）
A. CO與HbO2反應的平衡常數K=
B. 當吸入的CO與O2濃度之比大于或等于0.02時，人的智力才會受損
C. 人體吸入的CO越多，與血紅蛋白結合的O2越少
D. 把CO中毒的病人放入高壓氧倉中解毒，其原理是使上述平衡向左移動
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【題目】某固體粉末X中可能含有K2SO4、 (NH4)2CO3、K2SO3、NaNO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中的若干種.某同學為確定該固體粉末的成分,取X進行如下實驗,實驗過程及現象如圖所示.該同學得出的結論正確的是( )
已知： Cu2O+2H+=Cu2+ +Cu +H2O
A. 根據現象1可推出固體粉末中一定含有NaNO3
B. 根據現象2可推出固體粉末中一定含有 K2SO4
C. 根據現象3可推出固體粉末中一定含有 K2SO3
D. 根據現象4可推出固體粉末中一定含有Fe2O3
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【題目】在一體積2L的密閉容器中加入反應物N2、H2，發生如下反應：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)。反應過程中的部分數據如下表所示，下列說法正確的是
物質的量/ mol 時間/min | n(N2) | n(H2) | n(NH3) |
0 | 1.0 | 1.2 | 0 |
2 | 0.9 | ||
4 | 0.75 | ||
6 | 0.3 |
A. 0～2 min內，NH3的反應速率為0.1 mol·Lˉ1·minˉ1
B. 2 min時， H2的物質的量0.3 mol
C. 4 min時，反應已達到平衡狀態，此時正、逆反應的速率都為0
D. 4～6 min內，容器內氣體分子的總物質的量不變
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【題目】元素化合物在日常生活、化工生產和環境科學中有著重要的用途。
(1)生鐵中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后溶液中大量存在的陽離子是______________。
(2)自然界中Cr主要以＋3價和＋6價形式存在。Cr2O72-中的Cr能引起細胞的突變，可以用亞硫酸鈉在酸性條件下將Cr2O72-還原。寫出反應的離子方程式：___________________________________________。
(3)當皮膚劃破時可用FeCl3溶液應急止血，其主要作用是__________________。
(4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種既能殺菌、消毒、又能絮凝凈水的水處理劑。工業制備高鐵酸鉀的反應離子方程式Fe(OH)3+ C1O－+ OH－→ FeO42－+ C1－+ H2O(未配平)，Fe(OH)3與 C1O－的計量數比為：__________，每生成1mol K2FeO4，轉移的電子數是_________。
(5)合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下：
反應IV屬于___________反應類型，氮肥主要成分的化學式為_______________，V的化學反應方程式為_________________。
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