Question

已知25°C時：

電解質	Mg(OH)2	Cu(OH)2	Fe(OH)2	Fe(OH)3
溶度積	1.8×10－11	2.2×10－20	8.0×10－16	4.0×10－38
完全沉淀時的pH	9.7	5.0	5.5	4.0

 

在物質的提純中，常利用難溶電解質的沉淀溶解平衡原理除去某些離子。例如：

①為了除去氯化銨晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的試劑a進行反應，過濾結晶即可；

②為了除去氯化鎂晶體中的氯化鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入足量的氫氧化鎂充分反應，過濾結晶即可；

③為了除去硫酸銅晶體中的硫酸亞鐵雜質，先將混合物溶于水，再加入一定量的雙氧水，將亞鐵離子氧化，然后加入試劑b調節溶液的pH＝4，過濾結晶即可。

(1)上述三種除雜方案都將Fe2＋、Fe3＋轉化為________(填化學式)而除去。

(2)試劑a為________。

(3)寫出②中除雜所發生的總反應的離子方程式：________。

(4)下列與方案③有關的敘述正確的是________(填字母序號)。

A．H2O2是綠色氧化劑，在氧化過程中不引入雜質，不產生污染

B．將亞鐵離子氧化的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾

C．調節溶液pH＝4的試劑b是氫氧化銅或氧化銅

D．在pH大于4的溶液中Fe3＋已完全不存在

 

Answer 1

(1)Fe(OH)3　(2)氨水　(3) 2Fe3＋＋3Mg(OH)2=2Fe(OH)3＋3Mg2＋　 (4)AC

【解析】本題主要結合物質的除雜來考查難溶電解質的沉淀溶解平衡原理。(3)Fe(OH)3比Mg(OH)2更難溶，利用沉淀轉化的原理可除去Fe3＋。(4)B項將亞鐵離子氧化的主要原因是25℃時，Ksp：Fe(OH)2>Cu(OH)2>Fe(OH)3；在pH大于4的溶液中Fe3＋不是完全不存在，而是濃度降低到1.0×10－5mol/L以下。