【題目】如圖是某同學用Cu在Fe片上鍍銅的實驗裝置，下列說法正確的是（ ）
A.Cu2+在A極被還原
B.溶液藍色逐漸變淺
C.銅片連接A極，鐵制品連接B極
D.A極和B極直接相連，銅片被氧化
【答案】C
【解析】用Cu在Fe片上鍍銅時，鍍件鐵為陰極，鍍層金屬銅為陽極，電鍍液是含有的鍍層金屬銅離子的鹽．
A、電鍍池中，和電源的正極相連的金屬銅是陽極，該極上是金屬銅發生失電子的氧化反應，Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 所以A錯誤；
B、在電鍍池的陰極上是Cu2++2e﹣=Cu，陽極上是Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 電鍍液中銅離子濃度不變，所以溶液藍色不變，所以B錯誤；
C、用Cu在Fe片上鍍銅時，鍍件鐵為陰極，連接B極，鍍層金屬銅為陽極，連接A極，所以C正確；
D、A極和B極直接相連，金屬銅和金屬鐵構成原電池的兩個電極，金屬Cu為正極，該極上是銅離子發生得電子的還原反應，所以D錯誤．所以選C．
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暑假接力賽新疆青少年出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，硝酸既表現了氧化性又表現了酸性的是（ ）
A. C＋濃HNO3B. Cu＋稀HNO3
C. CuO＋濃HNO3D. NaOH＋HNO3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據問題填空：
（1）現有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe（OH）3膠體的制備實驗．甲同學：向1molL﹣1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液．乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液．丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱．
試回答下列問題：
a．其中操作正確的同學是 ．
b．證明有Fe（OH）3膠體生成的實驗操作是 ．
c．已知同種膠體微粒帶有同種電荷，丁同學將所制得的Fe（OH）3膠體裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發現陰極區附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）3膠體微粒帶（帶“正”或“負”）電荷．
（2）某學生欲用98% （ρ=1.84g/cm3）的硫酸配制6.0mol/L的H2SO4溶液950mL，請回答下列問題：
d．實驗所用98%的硫酸的物質的量濃度為mol/L．
e．該實驗需要使用到的玻璃儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、 ．
f．若配制操作定容時，眼睛俯視，則所配制的溶液濃度將（偏大、偏小，無影響？）
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由Cu－Zn稀硫酸組成的原電池中，下列敘述正確的是
A. 鋅為正極，發生氧化反應
B. 銅為負極，銅片溶解
C. 電子由銅片通過導線流向鋅片
D. 銅片上發生的電極反應：2 H + +2e- = H2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖中X為電源，Y為浸透飽和硫酸鈉溶液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑向d端擴散，下列判斷正確的是（ ）
A.c電極的電極反應式為：2H++2e﹣=H2↑
B.Cu電極質量減小，Pt電極質量增大
C.Z中溶液的pH先減小，后增大
D.a為電源正極，b為電源負極
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.1 mol NH3的質量為17 gmol﹣1
B.H2SO4的摩爾質量為98g
C.3.01×1023個O3分子和 3.01×1023個O2分子電子數之比等于1：1
D.等物質的量的CO2分子和CO分子的質量比等于11：7
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】大氣污染越來越成為人們關注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（1）△H=﹣890.3kJmol﹣1N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJmol﹣1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為：CH4（g）+4NO（g）=CO2（g）+2N2（g）+2H2O（1），△H= ．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對NO去除率的影響，控制其它條件一定，實驗結果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是 ． 
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝． ①O3氧化NO 結合水洗可產生HNO3和O2 ．
②一種臭氧發生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為 ．
③將石墨電極設置成顆粒狀的目的是 ．
（4）如圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理． 
①該脫硝原理中，NO最終轉化為（填化學式）．
②當消耗2molNH3和0.5molO2時，除去的NO在標準狀況下的體積為 ．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學式： ．
（6）NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2 ． 已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，此反應的離子方程式是；恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中存在的所有離子濃度大小關系是c（Na+）＞ ．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】X2＋的核外電子排布式為1s22s22p6 ， 下列說法正確的是( )
A.X可能為稀有元素
B.X原子的核外電子排布為1s22s22p63s2
C.X原子的核外電子排布為1s22s22p62d2
D.X2＋的最外電子層上有6個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】等量的苛性鈉溶液分別用pH值為2和3的醋酸溶液中和，設消耗醋酸溶液的體積依次為Va和Vb ， 則它們之間的關系是（ ）
A.Va＞10Vb
B.Vb=10Va
C.Va＜10Vb
D.Vb＞10Va
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