Question

幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見下表：

元素代號	A	B	D	E	G	H	I	J
化合價	-1	-2	+4、-4	+6、-2	+5、-3	+3	+2	+1
原子半徑/nm	0.071	0.074	0.077	0.102	0.110	0.143	0.160	0.186

分析上表中有關數據，并結合已學過的知識，回答以下問題．涉及上述元素的答案，請用元素符號表示．
（1）E元素在周期表中位于

第三

周期，

ⅥA

族；
（2）A、H、J對應的離子半徑由大到小的順序是（填寫離子符號）

F^-、Na⁺、Al³⁺

（3）A與J所形成化合物中的化學鍵類型是

離子鍵

，用電子式表示其形成過程

．
（4）B與H所形成的化合物與J的最高價氧化物的水化物X的溶液發生反應的離子方程式為

Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O

．

Answer 1

分析：（1）短周期元素，E有+6、-2價，則E為S；
（2）短周期元素，A只有-1價，則A為F，原子半徑H、J的比A、E的大，則H、J在第三周期，H有+3價，則H為Al，J有+1價，則J為Na；
（3）A與J所形成化合物為NaF，為離子化合物；
（4）短周期元素，B只有-2價，則B為O，J的最高價氧化物的水化物X為NaOH，氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水．

解答：解：（1）短周期元素，E有+6、-2價，則E為S，位于元素周期表中第三周期第ⅥA族，故答案為：第三；第ⅥA；
（2）短周期元素，A只有-1價，則A為F，原子半徑H、J的比A、E的大，則H、J在第三周期，H有+3價，則H為Al，J有+1價，則J為Na，F^-、Na⁺、Al³⁺具有相同的電子層排布，原子序數大的離子半徑小，則離子半徑由大到小的順序為F^-、Na⁺、Al³⁺，故答案為：F^-、Na⁺、Al³⁺；
（3）A與J所形成化合物為NaF，為離子化合物，以離子鍵結合，其形成過程為，故答案為：離子鍵；；
（4）短周期元素，B只有-2價，則B為O，J的最高價氧化物的水化物X為NaOH，氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉和水，其離子反應為Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Al₂O₃+2OH^-═2AlO₂^-+H₂O．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素的性質（半徑、化合價）是解答本題的關鍵，難度不大，注重基礎知識的考查．