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精英家教網(wǎng) > 高中化學 > 題目詳情

【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（）

A.標準狀況下，11.2LCCl4含有分子數(shù)為0.5NA

B.常溫常壓下，17g氨氣中所含原子數(shù)為NA

C.1 mol OH- 中含有電子數(shù)為10NA

D.1 mol/LBaCl2溶液中含有的氯離子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】

A. 標準狀況下，CCl4為液體，不能利用22.4L/mol進行計算，A錯誤；

B. 常溫常壓下，17g氨氣為1mol，所含原子數(shù)為4NA，B錯誤；

C. 1個OH-含有10個電子，則1 mol OH- 中含有的電子數(shù)為10NA，C正確；

D. 沒有提供1 mol/LBaCl2溶液的體積，不能進行氯離子數(shù)的計算，D錯誤。

故選C。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知0．1mol/L的碳酸氫鈉溶液的pH為8．4，則下列說法正確的是（）

A. 加入少量NaOH固體，鈉離子和碳酸根離子濃度均增大

B. 將該溶液加水稀釋，的比值保持不變

C. c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(OH－)

D. c(Na＋)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)＋c(H2CO3)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在呼吸面具和潛水艇中可用過氧化鈉作為供氧劑。請選用適當?shù)幕瘜W試劑和實驗儀器，用下圖中的實驗裝置進行實驗，證明過氧化鈉可作供氧劑。

（1）A是制取CO2的裝置，寫出A中發(fā)生反應的離子方程式______________。

（2）填寫表中空格：

儀器	加入試劑	加入該試劑的目的
B	飽和NaHCO3溶液	_____________
C	___________	_______________
D	NaOH溶液	_____________

（3）寫出過氧化鈉與二氧化碳反應的化學方程式______________________。

（4）用_______________檢驗F中收集到的氣體，現(xiàn)象是_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列指定反應的離子方程式正確的是

A. 飽和Na2CO3溶液與CaSO4固體反應：CO32+CaSO4CaCO3+SO42

B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+I2+3H2O

C. KClO堿性溶液與Fe(OH)3反應：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O

D. 電解飽和食鹽水：2Cl+2H+Cl2↑+ H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】20℃時，NaCl溶解于水的實驗數(shù)據(jù)如下表所示

實驗序號	水的質(zhì)量/g	加入的NaCl質(zhì)量/g	未溶的NaCl質(zhì)量/g
	10	2	0
	10	3	0
	10	4	0.4

下列敘述正確的是( )

A. 實驗①所得的溶液為飽和溶液 B. 實驗②所得的溶液為飽和溶液

C. 20℃時NaCl的溶解度為30g D. 實驗①所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為16.7%

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鋁是應用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下：

注：SiO2在“堿溶”時轉化為鋁硅酸鈉沉淀。

（1）“堿溶”時生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。

（2）向“過濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。

（3）“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3，電解過程中作陽極的石墨易消耗，原因是___________。

（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。陽極的電極反應式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學式為____________。

（5）鋁粉在1000℃時可與N2反應制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某溶液中可能含有大量的Mg2＋、Al3＋、H＋、Cl－和少量OH－，向該溶液中逐滴加入0.5 mol·L－1NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和加入NaOH溶液的體積之間的關系如下圖所示，則可判斷原溶液中(　　)

A. 有Mg2＋，沒有Al3＋

B. 有Al3＋，沒有Mg2＋

C. 有Mg2＋和Al3＋

D. 有大量的H＋、Mg2＋和Al3＋

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學興趣小組在實驗室制取漂白粉，并探究氯氣與石灰乳反應的條件和產(chǎn)物。

已知：①二氧化錳與濃鹽酸反應可制備氯氣，同時生成MnCl2。

②氯氣和堿的反應為放熱反應。溫度較高時，氯氣和堿還能發(fā)生如下反應：3Cl2+6OH-5Cl-+ClO3-+3H2O

該興趣小組設計了下列實驗裝置，進行實驗。

請回答下列問題：

（1）①甲裝置用于制備氯氣，乙裝置的作用是____________________。

②該興趣小組用100mL 12mol/L鹽酸與8.7g MnO2制備氯氣，并將所得氯氣與過量的石灰乳反應，則理論上最多可制得Ca(ClO)2____________g。

（2）小組成員發(fā)現(xiàn)，產(chǎn)物中Ca(ClO)2的質(zhì)量明顯小于理論值。他們討論后認為，部分氯氣未與石灰乳反應而逸出，以及溫度升高是可能原因。為了探究反應條件對產(chǎn)物的影響，他們另取一定量的石灰乳，緩慢、勻速地通入足量氯氣，得出了、兩種離子的物質(zhì)的量（n）與反應時間(t)的關系曲線，粗略表示為下圖（不考慮氯氣和水的反應）。