Question

【題目】電解質溶液電導率越大導電能力越強。常溫下用0.100mol/L鹽酸分別滴定10.00mL濃度均為0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中電離與氨相似，常溫下Kb=1.6×10-4)。利用傳感器測得滴定過程中溶液的電導率如圖所示。下列說法錯誤的是

A. a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點

B. 溶液溫度c點高于d點

C. b點溶液中:c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)

D. d點溶液中:c(H+)+ c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-)

Answer 1

【答案】D

【解析】(CH3)2NH為弱電解質，在溶液中部分電離，等濃度時離子濃度比NaOH小，則導電性較弱，由此可知②為(CH3)2NH的變化曲線，①為NaOH的變化曲線，加入鹽酸(CH3)2NH溶液中離子濃度逐漸增大，導電性逐漸增強，NaOH與鹽酸發生中和反應，離子濃度減小，由圖象可知加入鹽酸10mL時完全反應，A.a點溶質為NaCl和氫氧化鈉的混合溶液，氫氧化鈉抑制水的電離，d點溶液中溶質為(CH3)2NH2Cl，(CH3)2NH2Cl水解促進水的電離，e點的溶液中溶質為(CH3)2NH2Cl和HCl，HCl抑制水的電離，所以a、d、e三點的溶液中，水的電離程度最大的是d點，故A正確；B．恰好反應時強酸強堿反應放出的熱量多，則溶液溫度c點高于d點，B正確；C．根據物料守恒b點溶液中：c[(CH3)2NH2+]+c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-)，C正確；D．d點溶液中，存在質子守恒，即c(H+)=c(OH-)+c[CH3]2NH·H2O]，D錯誤；因此，本題答案選D。