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【題目】人們的生活、生產(chǎn)與化學(xué)息息相關(guān),下列說法正確的是(

A. 地溝油主要成分是液態(tài)烴,故地溝油經(jīng)過處理后可作為汽車燃油。

B. 工廠中常用的靜電除塵利用了膠體電泳的性質(zhì)。

C. 白鐵(鍍鋅鐵)比馬口鐵(鍍錫鐵)鐵板更易腐蝕。

D. 光導(dǎo)纖維的成分是晶體硅。

【答案】B

【解析】A、地溝油的主要成分是脂肪,并含有許多致病、致癌的毒性物質(zhì),故A錯誤;B、膠體具有吸附性,所以膠粒帶電,在通電情況下,膠粒能定向移動,所以靜電除塵利用了膠體能發(fā)生電泳的性質(zhì),故B正確;C、鋅較活潑,鍍鋅鐵難以腐蝕,而鐵比錫活潑,鍍錫鐵更易被腐蝕,故C錯誤;D、光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅晶體,二氧化硅晶體具有導(dǎo)光性,用作光導(dǎo)纖維,故D錯誤;故選B

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的髙度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為,人類不僅要努力減少CO2的排放,還要盡快想辦法清除空氣中過多的CO2。為此,他們設(shè)想了一系列“捕捉” CO2的方法。

方法I :一些科學(xué)家利用太陽能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2,如圖1所示。

(1)太陽能加熱的反應(yīng)器是將_______能轉(zhuǎn)化為________能。

(2)步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________

方法II :另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2,如圖2所示。

(3)NaOH溶液噴成霧狀是為了_________,其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】室溫下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)

B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同

C.pH=7時,c(Na+)=c(A-)+c(HA)

D.b點所示溶液中c(A-)>c(HA)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某10% NaOH溶液,加熱蒸發(fā)掉100 g水后得到80 mL 20%的溶液,則該20% NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為(

A.5.25 mol·L-l B125 mol·L-l C.7.5 mol·L-l D625 mol·L-l

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表給出14~17號元素的一些性質(zhì),請回答:


14Si

15P

16S

17Cl

單質(zhì)與H2
反應(yīng)的條件

高溫

磷蒸氣與
H2能反應(yīng)

加熱

光照或點燃
時發(fā)生爆炸

最高價氧化
物的水化物

H4SiO4
弱酸

H3PO4[
中強酸

H2SO4
強酸

HClO4
最強含氧酸

1)它們所形成的氫化物中穩(wěn)定性最差的是 ,還原性最差的是 (寫化學(xué)式)

2)四種元素的非金屬性隨著元素原子序數(shù)的遞增而逐漸 (增強或減弱)

3)寫出下列物質(zhì)電子式K2S PCl3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】青蘋果汁遇碘溶液顯藍(lán)色,熟蘋果汁能還原銀氨溶液,這說明

A. 青蘋果中只含淀粉不含糖類 B. 熟蘋果中只含糖類不含淀粉

C. 蘋果轉(zhuǎn)熟時淀粉水解為單糖 D. 蘋果轉(zhuǎn)熟時單糖聚合成淀粉

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】碳元素的單質(zhì)及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活、科研息息相關(guān)。請回答下列問題:

(1) 綠色植物的光合作用吸收CO2釋放O2的過程可以描述為以下兩步:

2CO2(g)+2H2O(l)+2C5H10O4(s) = 4(C3H6O3)+(s)+O2(g)+4e- H=+1360 kJ·mol-1

12(C3H6O3)+(s)+12e- = C6H12O6(s,葡萄糖)+6C5H10O4(s)+3O2(g) H=-1200 kJ·mol-1

則綠色植物利用二氧化碳和水合成葡萄糖并放出氧氣的熱化學(xué)方程式為:

(2) 工業(yè)上利用水煤氣合成甲醇的主要反應(yīng)可表示為:

H2(g)+1/2CO(g)1/2CH3OH(g) H=-45.4kJ·mol-1

向容積為1L的密閉容器中加入0.10 mol H2和0.05mol CO,在一定溫度下發(fā)生上述反應(yīng),10min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),測得放出熱量3.632kJ。

該溫度條件下,上述反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=

若容器容積不變,下列措施可增加CH3OH產(chǎn)率的是 (填寫序號)。

A.升高溫度 B.將CH3OH(g)從體系中分離

C.充入He,使體系總壓強增大 D.再充入O.10 mol H2和0.05mol CO

若該反應(yīng)達(dá)到平衡后,保持其它條件不變,若只把容器的體積縮小一半,則平衡向 (填“逆向”、“正向”或“不”)移動,化學(xué)平衡常數(shù)K (填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3) 已知反應(yīng):2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H<0,根據(jù)原電池原理該反應(yīng)能否設(shè)計成燃料電池。若能,請寫出當(dāng)電解質(zhì)溶液為KOH溶液時的負(fù)極反應(yīng)式(若不能,該空可不作答):

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】常溫下向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐漸滴入0.1mol/L的NH3·H2O溶液, 所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是

A.a(chǎn)~b點導(dǎo)電能力增強,說明HR為弱酸

B.b點溶液pH=7,說明NH4R沒有水解

C.c點溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)

D.b~c任意點溶液均有c(H+)×c(OH-)=Kw=1.0×10-14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2,有關(guān)該電池的說法正確的是

A.充電時陽極反應(yīng):Ni(OH)2-e+OH-==NiOOH+H2O

B.充電過程是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C.放電時負(fù)極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質(zhì)溶液中的OH-向正極移動

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同步練習(xí)冊答案
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