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從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。如圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限。之所以有先后，主要取決于

A．金屬的化合價高低	B．金屬的活動性大小
C．金屬的導電性強弱	D．金屬在地殼中的含量多少

試題分析：Al、Fe、Cu中，Cu的化學性質最不活潑，自然界中存在單質Cu，冶煉比較容易，所以最早被人類發(fā)現(xiàn)；Al的化學性質最活潑，所以冶煉程度較難，最晚被人類利用，所以之所以有先后，主要取決于金屬的活動性大小，答案選B。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

電子工業(yè)中常用FeCl₃溶液腐蝕覆銅板來制作印刷電路板，并回收Cu和綜合利用FeCl₃溶液．流程圖如圖所示：

請回答：
（1）試劑A是______．
（2）過程①反應的離子方程式是______．
（3）過程③反應的離子方程式是______．
（4）檢驗廢液中Fe³⁺存在的方法是______．
（5）若在10g濾渣中加入足量鹽酸，放出1.12LH₂（標準狀況），則濾渣中Cu的質量分數(shù)是______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質，操作正確且能達到實驗目的是（　　）

A．將銅絲插入濃硫酸中并加熱，反應后再加入水，觀察硫酸銅溶液的顏色

B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成

C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，得到無水CuCl固體

D．將表面有銅綠[Cu₂（OH）₂C0₃]的銅器放入鹽酸中浸泡，除去銅綠

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，溶質跟鎂不能發(fā)生反應的是（　　）

A．濃硫酸

B．NaOH溶液

C．溴水

D．FeCl₃溶液

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

所謂合金，就是不同種金屬(也包括一些非金屬)在熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，下表為四種金屬的熔、沸點：

	Na	Cu	Al	Fe
熔點(℃)	97．5	1 083	660	1 535
沸點(℃)	883	2 595	2 200	3 000

根據以上數(shù)據判斷其中不能形成合金的是
A．Cu和Na　　　　　　 B．Fe和Cu
C．Fe和Al D．Al和Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某校研究性學習小組的同學進行了以下化學實驗：將金屬鈣置于空氣中燃燒，然后向所得固體產物中加入一定量蒸餾水，此過程中反應放出大量的熱，并且放出有臭味的氣體。
（1）甲同學提出：運用類比學習的思想，Ca與Mg是同一主族元素，化學性質具有一定的相似性。
請寫出Ca在空氣中燃燒發(fā)生反應的化學方程式：                                  。
（2）乙同學提出：Ca的性質比Na活潑，在空氣中燃燒還應有CaO₂生成，請寫出燃燒后固體產物與水反應放出氣體的化學方程式：                                       。
丙同學提出用實驗的方法探究放出臭味氣體的成份：
【查閱資料】1：CaO₂遇水反應生成H₂O₂，H₂O₂可能會分解產生一定量的O₃
2：碘量法是最常用的臭氧測定方法：其原理為強氧化劑臭氧（O₃）與碘化鉀（KI）水溶液反應生成游離碘（I₂）。臭氧還原為氧氣。反應式為：O₃+2KI+H₂O＝O₂+I₂+2KOH 【提出假設】假設1：該臭味氣體只有NH₃；
假設2：該臭味氣體只有            ；
假設3：該臭味氣體含有            。
【設計方案進行實驗探究】
（3）基于假設l，該小同學組設計如下實驗方案，并進行實驗。請在答題卡上按下表格式完成相關的實驗操作步驟、預期現(xiàn)象及結論（儀器自選）。
【限選實驗試劑】：紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉一KI溶液、蒸餾水。設計實驗方案證明你的假設，并按下表格式寫出實驗操作步驟、預期現(xiàn)象和結論。

實驗操作	預期現(xiàn)象和結論
取少量反應后固體于試管中，。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

根據下列金屬的熔沸點：

其中不能形成合金的是(　　)

A．Cu與Al

B．Fe與Cu

C．Fe與Na

D．Al與Na

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

a、b、c、d分別是Cu、Ag、Fe、Al四種金屬中的一種，已知：（1）b、c用導線相連插入稀硫酸溶液中，b表面上有氣泡產生；（2）b與d的硝酸鹽反應能置換出單質d；（3）a與強堿反應放出氣體。由此可判斷a、b、c、d依次為（）

A．Fe、Ag、Al、Cu、	B．Al、Fe 、Cu、Ag
C．Al、Cu、Fe、Ag	D．Fe、Ag、Cu、Al

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鈦(Ti)被稱為繼鐵、鋁之后的第三金屬。如下圖所示，將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業(yè)鏈可以大大提高資源利用率，減少環(huán)境污染。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />

（1）電解飽和食鹽水時，陽極的電極反應為。
（2）寫出鈦鐵礦與焦炭、Cl₂共熱制得四氯化鈦的化學方程式________________________。
（3）已知：①Mg(s) + Cl₂(g)＝MgCl₂(s)；△H =" –" 641 kJ/mol

②Ti(s) + 2Cl₂(g)＝TiCl₄(s)；△H =" –770" kJ/mol
則2Mg(s) + TiCl₄(s)＝2MgCl₂(s) + Ti(s)；△H＝。

反應2Mg(s) + TiCl₄(s)

2MgCl₂(s) + Ti(s)，在Ar氣氛中進行的理由是。
（4）在上述產業(yè)鏈中，合成96 t 甲醇理論上消耗H₂t (不考慮生產過程中物質的任何損失)。
（5）以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為：2CH₃OH + 3O₂+ 4OH^－＝2CO₃²^－+ 6H₂O。該燃料電池發(fā)生反應時正極區(qū)溶液的pH (填“增大”、“減小”或“不變”)，該電池中負極上的電極反應是________________________________________________。

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