Question

【題目】Ⅰ．如圖是一個電化學過程的示意圖。

請回答下列問題：
（1）寫出通入CH3OH的電極的電極反應式。
（2）乙池中反應的化學方程式為 ， 當乙池中B極質量增加5.4g，甲池中理論上消耗O2的體積為L（標準狀況下），此時丙池中析出1.6g某金屬，則丙池中的某鹽溶液可能是（填序號）
A．MgSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．NaCl溶液 D．AgNO3溶液
Ⅱ．NO2 可通過點解制備綠色硝化試劑N2O5。下圖是其原理示意圖。

陽極區生成N2O5的電極反應式是。

Answer 1

【答案】
（1）CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
（2）4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；0.28；B；N2O4-2e－+2HNO3=2N2O5+2H＋
【解析】Ⅰ．（1）燃料電池是化學能轉變為電能的裝置，屬于原電池，燃料電池中，投放燃料的電極是負極，投放氧化劑的電極是正極，原電池放電時，電解質溶液中氫氧根離子向負極移動。該燃料電池中，甲醇失電子和氫氧根離子反應生成碳酸根離子和水，電極反應式為：CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O；
（2）乙池是電解AgNO3溶液，電解方程式為4AgNO3+2H2O 4Ag+O2↑+4HNO3；當乙池中B(Ag)極質量增加5.4 g，得到的電子的物質的量為 mol＝0.05 mol，由電子守恒可知，生成氧氣的物質的量為 mol＝0.0125 mol，在標準狀況下的體積為0.0125 mol×22.4 L/mol＝0.28 L。此時丙池中某電極析出1.6 g某金屬，設該金屬為＋2價金屬，則M＝1.6 g÷(0.5 mol/2)＝64 g/mol，則該金屬為Cu，如果是＋1價，則相對原子質量＝1.6÷0.05＝32答案選B。
Ⅱ．陽極發生失去電子的氧化反應，NO2在陽極失去電子結合硝酸根轉化為N2O5 ， 電極反應式為N2O4-2e－+2NO3－=2N2O5。
Ⅰ.（1）根據燃料電池的負極發生氧化反應書寫電極方程式；
（2）根據電解硝酸銀溶液的規律進行分析即可；
Ⅱ.根據電解池的陽極發生氧化反應進行書寫電極方程式.