【題目】要證明某溶液中不含 Fe3+而可能含Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為（ ）
①加入足量氯水 ②加入足量I2水 ③加入少量KSCN溶液．
A.①③B.③②C.③①D.①②③
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【題目】含硒（Se）的保健品已開始進入市場。已知硒與氧、硫同主族，與溴同周期，則下列關于硒的敘述中，正確的是（ ）
A. 非金屬性比硫強 B. 氫化物比HBr穩定
C. 原子序數為34 D. 最高價氧化物的水化物顯堿性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖所示3套實驗裝置，分別回答下列問題。
（1）裝置1為鐵的吸氧腐蝕實驗。一段時間后，向插入鐵釘的玻璃筒內滴入K3[Fe(CN)6] 溶液，即可觀察到鐵釘附近的溶液變藍色沉淀，表明鐵被 (填“ 氧化”或“還原”)；向插入碳棒的玻璃筒內滴入酚酞溶液，可觀察到碳棒附近的溶液變紅，該電極反應為 。
（2）裝置2中的石墨是 極(填“正”或“負”)，該裝置發生的總反應的離子方程式為 。
（3）裝置3中甲燒杯盛放100 mL 0.2 mol/L的NaCl溶液，乙燒杯盛放100 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液。反應一段時間后，停止通電。向甲燒杯中滴入幾滴酚酞，觀察到石墨電極附近首先變紅。
①電源的M端為 極；甲燒杯中鐵電極的電極反應為 。
②乙燒杯中電解反應的離子方程式為 。
③停止電解，取出Cu電極，洗滌、干燥、稱量、電極增重 0.64 g，甲燒杯中產生的氣體標準狀況下體積為 mL 。
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【題目】汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等。研究汽車尾氣的成分及其發生的反應，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術支持。請回答下列問題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個催化轉化裝置，使二者發生反應轉化成無毒無污染氣體，該反應的化學方程式是 。
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO。在1L恒容密閉容器中加入0.1000 molNO和2.030 mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測得平衡體系中各物質的物質的量以及容器內壓強如下表：
根據上表數據，寫出容器中發生反應的化學方程式 并判斷p 3.93MPa(用“>”、“<"或“=”填空)。計算反應體系在200℃時的平衡常數Kp (用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×體積分數)。
（3）汽車尾氣中的S02可用石灰水來吸收，生成亞硫酸鈣濁液。常溫下，測得某純CaS03與水形成的濁液pH為9，已知Kal(H2S03)=1.8×10-2 ，Ka2(H2S03)=6．0 ×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp(CaS03)= 。
（4）尾氣中的碳氫化合物含有甲烷，其在排氣管的催化轉化器中可發生如下反應CH4(g)+H20（1）=CO(g)+3H2 (g) △H=+250.1 kJ/mol。已知CO(g)、H2 (g)的燃燒熱依次為283.0kJ/mol、285.8 kJ/mol，請寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式 。以CH4 (g)為燃料可以設計甲烷燃料電池，該電池以稀H2 S04作電解質溶液，其負極電極反應式為 ，已知該電池的能量轉換效率為86. 4%，則該電池的比能量為 kW．h．kg-1(結果保留1位小數，比能量=
，lkW·h= 3. 6×1 06J) 。
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【題目】CO、CO2是火力發電廠釋放出的主要尾氣，為減少對環境造成的影響，發電廠試圖采用以下方法將其資源化利用，重新獲得燃料或重要工業產品。
（1）CO與Cl2在催化劑的作用下合成光氣（COCl2）。某溫度下，向2L的密閉容器中投入一定量的CO和Cl2，在催化劑的作用下發生反應：CO（g）+Cl2（g）
COCl2（g） ΔH =a kJ/mol反應過程中測定的部分數據如下表:
①反應0～2min末的平均速率v（COCl2）=_______mol/（L·min）。
②在2min～4min間，v（Cl2）正______v（Cl2）逆 （填“>”、“=”或“<”）， 該溫度下K =_______L/ mol。
③已知X、L可分別代表溫度或壓強，如圖表示L一定時，CO的轉化率隨X的變化關系。
X代表的物理量是__________；a_________0 （填“>”，“=”，“<”）。
（2）在催化劑作用下NO和CO轉化為無毒氣體：
2CO（g）＋2NO（g）2CO2（g）＋N2（g） ΔH=－748 kJ·mol-1
①一定條件下，單位時間內不同溫度下測定的NO轉化率如圖1所示。溫度高于710K時，隨溫度的升高NO轉化率降低的原因可能是____________________。
②已知：測定空氣中NO和CO含量常用的方法有兩種，方法1：電化學氣敏傳感器法。其中CO傳感器的工作原理如圖2所示，則工作電極的反應式為________________；方法2：氧化還原滴定法。用H2O2溶液吸收尾氣，將氮氧化物轉化為強酸，用酸堿中和滴定法測定強酸濃度。寫出NO與H2O2溶液反應的離子方程式______________________。
（3）一定條件下，將CO和H2充入2L密閉容器中反應，可生成甲醚(CH3OCH3)。
4H2(g)＋2CO(g)
CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H＜0
下列能判斷反應達到平衡的是_______________。
A．υ(H2)＝2υ(CO) B．容器內的壓強不變
C．混合氣體的密度不變 D．混合氣體的平均相對分子質量不變
E．甲醚的濃度保持不變
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【題目】下列關于濃硫酸的敘述正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化
B. 濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應放出二氧化硫氣體
C. 濃硫酸在常溫下能夠使鐵、鋁等金屬鈍化
D. 濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氨氣、氫氣等氣體
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【題目】Ⅰ、在2 L密閉容器內，800℃時反應：2NO(g)＋O2(g) 
2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
時間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
N(NO)(mol) | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
(1)800℃，反應達到平衡時，NO的物質的量濃度是________________。
(2)如圖中表示NO2的變化的曲線是____________。
(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是____________。
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內密度保持不變
(4)能使該反應的反應速率增大的是____________。
a．及時分離出NO2氣體 b．適當升高溫度
c．增大容器的容積 d．選擇高效催化劑
Ⅱ、鉛蓄電池是常用的化學電源，其電極材料是Pb和PbO2，電解液為稀硫酸。工作時該電池總反應式為PbO2＋Pb＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，據此判斷：
（1）鉛蓄電池的負極材料是____________。
（2）工作時，電解質溶液的酸性____________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
（3）工作時，電解質溶液中陰離子移向____________極。
（4）外電路中，電流方向從____________極流向____________極。
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