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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

用實(shí)驗(yàn)確定某酸HA是弱電解質(zhì)。甲、乙兩同學(xué)的方案是：
甲：①稱取一定質(zhì)量的HA配制0.1 mol/L的HA溶液100 mL；②用pH試紙測出該溶液的pH，即能證明HA是弱電解質(zhì)。
乙：①用已知物質(zhì)的量濃度的HA溶液、鹽酸，分別配制pH＝1的兩種酸溶液各100 mL；②分別取這兩種溶液各10 mL，加水稀釋至100 ml；③各取相同體積的兩種稀釋液裝入兩個試管中，同時加入純度相同的鋅粒，觀察現(xiàn)象，即可證明HA是弱電解質(zhì)。
(1)甲方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的理由是測得溶液的pH________1(填“>”“<”或“＝”)，乙方案中，說明HA是弱電解質(zhì)的現(xiàn)象是________(填序號)。
a．裝鹽酸的試管中放出H₂的速率快
b．裝HA溶液的試管中放出H₂的速率快
c．兩個試管中產(chǎn)生氣體的速率一樣快
(2)請你評價乙方案中難以實(shí)現(xiàn)之處和不妥之處________。
(3)請你再提出一個合理而比較容易進(jìn)行的方案(藥品可任用)，請表述實(shí)驗(yàn)方案：________。

(1)>；b　(2)配制pH＝1的HA溶液難以實(shí)現(xiàn)，不妥之處在于難以控制加入鋅粒的形狀、大小　(3)配制NaA溶液，測其pH>7，即證明HA是弱電解質(zhì)(其他合理答案也可以)

解析

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

(1)某溫度時，水的離子積K_W＝1×10^－13，則該溫度 25℃(填“＞”、“＜”或“＝”)。在此溫度下，某溶液中由水電離出來的H^＋濃度為1×10^－10 mol/L，則該溶液的pH可能為。
(2)若溫度為25℃時，體積為V_a、pH＝a的H₂SO₄與體積為V_b、pH＝b的NaOH混合，恰好中和。此溶液中各種離子的濃度由大到小的排列順序是：。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知某溶液中只存在OH^－、H^＋、NH₄⁺、Cl^－四種離子，某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系：
①c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(H^＋)＞c(OH^－)
②c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(Cl^－)＞c(H^＋)
③c(NH₄⁺)＞c(Cl^－)＞c(OH^－)＞c(H^＋)
④c(Cl^－)＞c(H^＋)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)
填寫下列空白：
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì)，則該溶質(zhì)是       ，上述四種離子濃度的大小順序?yàn)?填序號)       。
(2)若四種離子的關(guān)系符合③，則溶質(zhì)為       ；若四種離子的關(guān)系符合④，則溶質(zhì)為       。
(3)將pH相同的NH₄Cl溶液和HCl溶液稀釋相同的倍數(shù)，則下面圖像正確的是(填選項(xiàng))       。

(4)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(HCl)       c(NH₃·H₂O)(填“大于”、“小于”或“等于”，下同)；混合前酸中c(H^＋)和堿中c(OH^－)的關(guān)系為c(H^＋)       c(OH^－)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

活性ZnO在橡膠、塑料、涂料工業(yè)中有重要應(yīng)用，一種由粗ZnO(含F(xiàn)eO、CuO)制備活性ZnO的流程如下(已知：堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒可制得活性ZnO)：

已知：幾種離子生成氫氧化物沉淀時的pH如表：

待沉淀離子	Fe²^＋	Fe³^＋	Zn²^＋	Cu²^＋
開始沉淀時pH	6.34	1.48	6.2	5.2
完全沉淀時pH	9.7	3.2	8.0	6.4

請回答下列問題：
(1)步驟A加H₂O₂發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是                                     ，該步驟需控制溶液pH的范圍是                                            。
(2)A溶液中主要含有的溶質(zhì)是           。
(3)堿式碳酸鋅經(jīng)焙燒制得活性ZnO的反應(yīng)ΔH＞0，該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因是ΔS       (選填“＝”、“＞”或“＜”)0。
(4)若經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時Zn²^＋的濃度為       mg/L(常溫下，K_sp[Zn(OH)₂]＝1.2×10^－17)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

現(xiàn)有常溫下的0.1 mol/l純堿溶液。
（1）該溶液呈堿性是因?yàn)榇嬖谒馄胶猓嚓P(guān)離子方程式是：________________。為證明存在上述平衡，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在0.1 mol·l^－1純堿溶液中滴加酚酞，溶液顯紅色，再往溶液中滴加     （填化學(xué)式）溶液，紅色逐漸退為無色，說明上述觀點(diǎn)成立。
（2）同學(xué)甲查閱資料得知0.1 mol/LNa₂CO₃中，發(fā)生水解的CO₃^2—不超過其總量的10%。請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)加以證明（寫出實(shí)驗(yàn)方案及預(yù)期觀察到的現(xiàn)象）。答：                                     。
（3）同學(xué)乙就該溶液中粒子濃度關(guān)系寫出五個關(guān)系式，其中不正確的是         。

A．c(Na^＋)＞2c(CO₃^2—)

B．c(CO₃^2—)＞c(OH^－)＞c(HCO₃^—)＞c(H₂CO₃)

C．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^—)＋2c(H₂CO₃)

D．c(CO₃^2—)＋c(HCO₃^—)="0.1" mol·L^－1

E．c(H^＋)+ c(Na^＋)＝ c(OH^－)＋c(HCO₃^—)＋c(CO₃^2—)
（4）室溫下pH均為a的Na₂CO₃和NaOH溶液中，水電離產(chǎn)生的c(OH^—)之比= 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某二元酸(用H₂A表示)在水中的電離方程式是：H₂A=H^＋＋HA^－，HA^－H^＋＋A²^－。回答以下問題：
(1)NaHA溶液________(填“顯酸性”、“顯堿性”、“顯中性”或“酸堿性無法確定”)，原因是______________________。
(2)某溫度下，向0.1 mol·L^－1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L^－1 KOH溶液至中性，此時溶液中以下關(guān)系一定正確的是________(填字母)。

A．c(H^＋)·c(OH^－)＝1×10^－14 mol·L^－1

B．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝c(HA^－)＋2c(A²^－)

C．c(Na^＋)>c(K^＋)

D．c(Na^＋)＋c(K^＋)＝0.05 mol·L^－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

已知在室溫的條件下，pH均為5的H₂SO₄溶液和NH₄Cl溶液，回答下列問題：
(1)兩溶液中c(H^＋)·c(OH^－)＝________。
(2)各取5 mL上述溶液，分別加水稀釋至50 mL，pH較大的是________溶液。
(3)各取5 mL上述溶液，分別加熱到90 ℃，pH較小的是________溶液。
(4)兩溶液中由水電離出的c(H^＋)分別為：H₂SO₄溶液：________；NH₄Cl溶液：________。
(5)取5 mL NH₄Cl溶液，加水稀釋至50 mL，c(H^＋)________10^－6 mol·L^－1(填“＞”、“＜”或“＝”)，________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

常溫下,將某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的物質(zhì)的量濃度和混合溶液的pH如表所示:

實(shí)驗(yàn)編號	HA的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	NaOH的物質(zhì)的量濃度(mol·L^-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH=a
乙	0.12	0.1	pH=7
丙	0.2	0.1	pH>7
丁	0.1	0.1	pH=10

(1)從甲組情況分析,如何判斷HA是強(qiáng)酸還是弱酸?
(2)乙組混合溶液中離子濃度c(A^-)和c(Na⁺)的大小關(guān)系是　　　  　。
A.前者大      B.后者大    C.兩者相等    D.無法判斷
(3)從丙組實(shí)驗(yàn)結(jié)果分析,該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是　             。
(4)分析丁組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù),寫出該混合溶液中下列算式的精確結(jié)果(列式):
c(Na⁺)-c(A^-)=　　　　　　　　mol·L^-1。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

某溫度(t ℃)時，水的離子積為K_W＝1.0×10^－13mol²·L^－2，則該溫度(填“大于”、“小于”或“等于”)________25 ℃，其理由是_______________________________________。
若將此溫度下pH＝11的苛性鈉溶液a L與pH＝1的稀硫酸b L混合(設(shè)混合后溶液體積的微小變化忽略不計(jì))，試通過計(jì)算填寫以下不同情況時兩種溶液的體積比：
(1)若所得混合液為中性，則a∶b＝________；此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是___________________________________。
(2)若所得混合液的pH＝2，則a∶b＝________。此溶液中各種離子的濃度由大到小排列順序是__________________________________________。

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