Question

鉛蓄電池放電時發生下列變化：負極：Pb＋SO₄^2—－2e^－===PbSO₄ 正極：PbO₂＋4H^＋＋SO₄^2—＋2e^－===PbSO₄＋2H₂O，使用該電池電解CuSO₄溶液，要得到純銅1．6 g，這時鉛蓄電池消耗的H₂SO₄的物質的量為

A．0．025 mol

B．0．05 mol

C．0．1 mol

D．0．2 mol

Answer 1

B

1.6g銅是0.025mol，轉移電子是0.05mol。根據電極反應式可知，每轉移2mol電子，消耗2mol硫酸，所以根據電子的得失守恒可知，消耗硫酸是0.05mol，答案選B。