【題目】將1.12 g鐵粉加到25 mL 2 mol/L的氯化鐵溶液中，完全反應后，其結果是
A. 鐵有剩余，溶液呈淺綠色，c(Cl－)基本不變
B. 往溶液中滴加無色KSCN溶液，未顯紅色
C. 溶液中n(Fe2＋)與n(Fe3＋)之比為6∶1
D. 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為2∶5
【答案】C
【解析】鐵粉的物質的量n=
=
=0.02mol，氯化鐵的物質的量n=c×V=2molL-1×0.025L=0.05mol；鐵粉與氯化鐵的離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+， 0.02mol鐵粉完全反應需要0.04mol氯化鐵。A．由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應，故A錯誤；B．氯化鐵剩余，向溶液中滴入無色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯誤；C．Fe2+的物質的量為0.06mol，氯化鐵的物質的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質的量之比為6：1，故C正確；D．離子反應方程式為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，由方程式可知氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比是 1：2，故D錯誤；故選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有關物質性質或用途的說法正確的是（ ）
A. 濃硫酸具有強氧化性，故不可用作干燥二氧化硫氣體
B. 明礬可用作凈水劑、晶體硅用來制作光導纖維
C. 稀硫酸中加入KNO3可使金屬銅溶解
D. 氯氣通入品紅溶液中溶液褪色，說明Cl2具有漂白性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化學實驗是學習化學的基礎，要通過實驗去學習化學。
(1)下列關于實驗的敘述中正確的有________。
A．不慎碰翻燃著的酒精燈使酒精在桌面上燃燒起來，應立即用濕抺布滅火
B．不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH溶液清洗
C．用托盤天平稱量物品質量時，物品應置于右盤
D．實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶
E．可燃性氣體點燃前一定要驗純
(2)請將下列錯誤實驗操作可能會引起的不良后果填在表格中。
實驗 | 向試管中加鋅粒 | 對量筒中液體讀數(shù) | 濃硫酸的稀釋 |
錯誤操作 |
|
|
|
不良后果 |
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【題目】利用硫酸鉀、硫酸鎂、硫酸鋁三種溶液分別與相同體積、相同濃度的氯化鋇溶液反應使Ba2+恰好完全沉淀，需要三種溶液的體積比為3∶2∶2，則三種溶液的溶質的物質的量濃度之比為（ ）
A. 3∶4∶2 B. 2∶3∶3 C. 6∶3∶1 D. 2∶3∶1
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【題目】化工生產(chǎn)要遵守三大原則：充分利用原料、充分利用能量、保護環(huán)境。下列描述不符合以上原則的是
A. 煅燒硫鐵礦時使用沸騰爐 B. 制鹽酸時通入過量氯氣使氫氣反應完全
C. 制硫酸時使用熱交換器 D. 氨堿法生產(chǎn)中循環(huán)使用氨氣和二氧化碳
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問題：
（1）①氯胺（NH2Cl）的電子式為_______。
②工業(yè)上可利用Cl2和NH3反應制備氯胺，該反應的化學方程式為_______。
（2）一定條件下，不同物質的量的CO2與不同體積的1.0 mol·L-1 NaOH溶液充分反應放出的熱量如下表所示：
反應序號 | CO2的物質的量/mol | NaOH溶液的體積/L | 放出的熱量/kJ |
1 | 0.5 | 0.75 | x |
2 | 1.0 | 2.00 | y |
該條件下CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學反應方程式為__________。
（3）用焦炭還原NO的反應為：2NO(g) + C(s) 
N2(g) + CO2(g)，向容積均為1 L的甲、乙、丙三個恒溫（反應溫度分別為400 ℃、T ℃、400 ℃）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，測得各容器中n(NO)隨反應時間t的變化情況如下表所示：
t/min | 0 | 40 | 80 | 120 | 160 |
n(NO)（甲容器）/mol | 2.00 | 1.50 | 1.10 | 0.80 | 0.80 |
n(NO)（乙容器）/mol | 2.00 | 1.45 | 1.00 | 1.00 | 1.00 |
n(NO)（丙容器）/mol 1.00 | 0.80 | 0.65 | 0.53 | 0.45 |
①甲容器中，0~40 min內(nèi)用NO的濃度變化表示的平均反應速率v(NO)=_________。
②該反應的ΔH___0 (填“＞”或“＜”)。
③丙容器達到平衡時，NO的轉化率為___________。
（4）常溫下，在NH4HCO3溶液中，c(NH4+)________c(HCO3-) (填“＞”、“＜”或“＝”)；反應NH4+＋HCO3-＋H2O NH3·H2O＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝__________。(已知常溫下，NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb ＝ 2×10－5，H2CO3的電離平衡常數(shù)Ka1 ＝ 4×10－7，Ka2 ＝ 4×10－11)
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【題目】2016年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)。其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
I．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO(g)＋2CO(g) 
2CO2(g)＋N2(g)，正反應為放熱反應。
（1）下列說法正確的是_______________。
A．裝有尾氣凈化裝置的汽車排出的氣體中一定不再含有NO或CO
B．提高尾氣凈化效率的最佳途徑是研制高效催化劑
C．升高溫度可使該反應的正反應速率增大、逆反應速率減小
D．單位時間內(nèi)消耗NO和CO2的物質的量相等時，反應達到平衡
（2）已知增大催化劑的比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經(jīng)填在線面實驗設計表中，請在下表中的橫線上填出合理數(shù)據(jù)：
實驗編號 | t（℃） | NO初始濃度（10-3mol·L－1） | CO初始濃度（10-3mol·L－1） | 催化劑的比表面積（m2·g） |
① | 280 | 1.20 | 5.80 | 82 |
② | ______ | 1.20 | ______ | 124 |
③ | 350 | ______ | ______ | 82 |
實驗①中，NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化如下圖所示。請在給出的坐標圖中畫出實驗②、③中NO的物質的量濃度（c）隨時間（t）的變化的曲線______，并標明各曲線的實驗編號。
在280℃下，0～2 s內(nèi)的平均反應速率v(N2) = ________________________。
II．直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴重的環(huán)境問題。
（3）煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，用CH4催化還原氮氧化物（NOx）可以轉化成無毒害的空氣組分，從而消除氮氧化物的污染。請寫出CH4催化還原NO2的化學方程式：_______________________________________________________。
（4）將燃煤產(chǎn)生的二氧化碳回收利用，可達到低碳排放的目的。右上圖是通過人工光合作用，以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑a表面發(fā)生_______反應（填“氧化”或“還原”），總反應的化學方程式為________________________。
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【題目】若1.8g 某金屬與足量的鹽酸反應后，產(chǎn)生的H2在標準狀況下體積為2.24L，則該金屬為
A. Al B. Mg C. Fe D. Zn
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