【題目】下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或用途的說法中正確的是
A. 氯氣具有漂白性，可以使有色布條褪色
B. 二氧化硫具有較強的還原性，不能用濃硫酸干燥
C. SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)
D. 氧化鐵能與酸反應(yīng)，可用于制作黑色顏料
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大。其中，元素A的一種核素無中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10。
請回答下列問題：
（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是________，M在元素周期表中的位置是_______，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序為______________（用元素符號表示）。
（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為________；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為______，其中B原子的雜化方式為________。
<span style="font-size: 15px; font-family: "宋體";"><span contenteditable="true">（3）</span></span>D的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與氣體DA3化合生成離子化合物乙，常溫下，若甲、乙兩溶液的pH均等于5，則由水電離出的
=_________；乙溶液中所含離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是_______________________________。
（4）元素X位于第四周期，其基態(tài)原子的內(nèi)層軌道全部排滿電子，且最外層電子數(shù)為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子。
①X與Y所形成化合物中X的化合價等于其族序數(shù)，Y達到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)則該化合物的化學(xué)式為______________；
②E的氫化物（H2E）在乙醇中的溶解度大于H2Y，其原因是_________________。
③X的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ 鍵的數(shù)目為___________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】H+離子與NH3分子反應(yīng)生成NH4+離子，它們之間的相互作用是
A. 離子鍵B. 分子間的作用C. 配位鍵D. 非極性共價鍵
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】將碘水中的碘萃取出來的實驗中，下列說法錯誤的是（ ）
A.分液漏斗使用前要檢查它是否漏水
B.要求萃取劑既不溶于水，且比水更容易使碘溶解
C.分液漏斗注入碘水和萃取劑，反復(fù)倒轉(zhuǎn)并用力振蕩后，不必靜置，應(yīng)立即分液
D.分液時，下層液體應(yīng)從下口放出，上層液體應(yīng)從上口倒出
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 甲醇是一種常見的醇，俗稱木精或木醇
B. 棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
C. 19世紀初，德國化學(xué)家維勒提出了有機化學(xué)概念
D. 磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】（1）對于鋅—銀—稀硫酸組成的原電池裝置，當導(dǎo)線中有2mol電子通過時，鋅片溶解了______________g ，銀片上析出___________升 H2（標準狀況下）。
電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
（2）美國阿波羅宇宙飛船上使用了一種新型裝置，其構(gòu)造如下圖所示：
A、B兩個電極均由多孔的碳塊組成。
該電池的正極反應(yīng)式為：____________________。若該電池工作時增加了1mol H2O，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______________。
（3）如果將上述裝置中通入的H2改成CH4氣體，也可以組成一個原電池裝置，則該電池的負極反應(yīng)式為：____________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的水溶液因水解而呈酸性的是
A. NaHCO3 B. Fe2(SO4)3 C. Ca(ClO)2 D. NaHSO4
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【題目】考古學(xué)家可以通過測定古生物化石中14C的含量確定古生物生活的年代．下列關(guān)于14C的說法正確的是（ ）
A.與12C化學(xué)性質(zhì)不同
B.與C60互為同素異形體
C.與12C互為同位素
D.與14N含有的中子數(shù)相同
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【題目】原電池是化學(xué)對人類的一項重大貢獻。
（1）某興趣小組為研究原電池原理，設(shè)計如圖A裝置。
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A | B |
①a和b不連接時，燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 _________________________。
②a和b用導(dǎo)線連接，Cu極為原電池________極（填“正”或“負”），該電極反應(yīng)式是____________________。
③無論a和b是否連接，Zn片均被腐蝕，若轉(zhuǎn)移了0.2 mol電子， 則理論上Zn片質(zhì)量減輕________g。
（2）如圖是甲烷燃料電池原理示意圖B，回答下列問題：
①電池的負極是________（填“a”或“b”）電極，該極的電極反應(yīng)式為： _________________________。
②電池工作一段時間后電解質(zhì)溶液的pH__________（填“增大”“減小”或“不變”）。
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