【題目】等質量兩份鋁，分別放入足量鹽酸和NaOH 中，生成氫氣在同溫同壓下體積比為（ �。�
A.2：3
B.3：2
C.1：1
D.1：6
期末集結號系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（Ⅰ）有以下10種物質：①液態氯化氫、②CCl4、③液氯、④硫酸銨晶體、⑤鐵、⑥稀硫酸、⑦澄清石灰水、⑧二氧化硫，⑨熔融的硫酸鈉、⑩Na2O固體。其中屬于電解質的是_______(填序號，下同)，屬于非電解質的是_________，在現狀態下能導電的是__________，寫出④在水溶液中電離的方程式__________。
（Ⅱ）A、B、C是三種元素的原子，質子數都小于18。A原子與B原子的最外層電子數都是6，A原子與C原子的核外電子層數都為3， C原子的質子數比A少4�；卮鹣铝袉栴}：
（1）C的離子結構示意圖為_________；
（2）元素A的一種質量數為32的核素,與元素B的一種核素構成微粒為AB42-，1mol AB42-的質量為104g,則元素B的該核素中的中子數為_________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬鉻與鐵具有相似的化學性質。醋酸亞鉻水合物[Cr(CH3COO)2]2·2H2O(摩爾質量376g/mol)是一種氧氣吸收劑，紅棕色晶體，易被氧化；易溶于鹽酸，微溶于乙醇，難溶于水和乙醚。其制備裝置(已省略加熱及支持裝置)和步驟如下:
I.組裝實驗儀器后，首先進行必要的操作A。
II.往三頸燒瓶中依次加入過量鋅粒、適量CrCl3溶液，再往其它儀器中加入相應的藥品。
III.關閉K2，打開K1，旋開分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
IV.待三頸燒瓶內的溶液由深綠色(Cr3+)變為亮藍色(Cr2+)時，把溶液自動轉移到裝置乙中，當出現大量紅棕色晶體時，關閉分液漏斗旋塞。
V.將裝置乙中混合物快速過濾、洗滌和干燥，稱量。
回答下列問題:
（1）步驟I中“操作A”為_____________；裝置丙中導管口水封的目的主要是_________________________________。
（2）三頸燒瓶中的鋅除與鹽酸反應外，另發生的一個反應的化學方程式為_______________。
（3）步驟IV中溶液自動轉移至裝置乙中的實驗操作為_______________；生成紅棕色晶體的離子反應方程式____________________________。
（4）為得到純凈干燥的產品，洗滌時按使用的先后順序選用下列洗滌劑__________(填序號)。
①乙醚②蒸餾水(煮沸冷卻) ③無水乙醇 ④鹽酸
（5）一定條件下[Cr(CH3COO)2]2·2H2O受熱反應得到的氣態產物含CO、CO2。請從丁、戊、己裝置中選取必要裝置檢驗這兩種氣體(不考慮尾氣處理):
氣態產物→_______________________→a(填接口字母序號)。
(6已知實驗所用到的試劑中，CrCl3溶液中含溶質19.02g，0.1mol/L醋酸鈉溶液為1.6L，其它反應物足量。實驗后得到純凈干燥的[Cr(CH3COO)2]2·2H2O晶體11.28g，則該實驗所得產品的產率為________(結果保留2位有效數字)。
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【題目】2017年采用中國自主知識產權的全球首套煤基乙醇工業化項目投產成功。某地用煤制乙醇的過程表示如下。
（1）Cu(NO3)2是制備“催化劑X”的重要試劑。
①氣體A是_________。
②實驗室中用Cu(NO3)2固體配制溶液，常加入少量稀HNO3。運用化學平衡原理簡述HNO3的作用: ________。
③NaClO溶液吸收氣體A的離子方程式是_________。
（2）過程a包括以下3個主要反應:
I.CH3COOCH3(g)+2H2(g)
C2H5OH(g)+CH3OH(g) △H1
II.CH3COOCH3(g)+C2H5OH(g)CH3COOC2H5(g)+CH3OH(g) △H2
III.CH3COOCH3(g)+H2(g)CH3CHO(g)+CH3OH(g) △H3
相同時間內，測得CH3COOCH3轉化率、乙醇和乙酸乙酯的選擇性(如乙醇的選擇性= 
)如下圖所示。
①已知:△H1<0。隨溫度降低，反應I化學平衡常數的變化趨勢是________。
②下列說法不合理的是_______。
A.溫度可影響反應的選擇性
B.225℃~235℃，反應I處于平衡狀態
C.增大H2的濃度，可以提高CH3COOCH3的轉化率
③為防止“反應III”發生，反應溫度應控制的范圍是____________。
④在185℃，上述反應中CH3COOCH3起始物質的量為5mol，生成乙醇的物質的量是____。
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【題目】標準狀況下，22.4LHCl氣體溶于50mL水再配成250mL溶液：
（1）求所得鹽酸的物質的量濃度_____
（2）若將此溶液再稀釋成1L溶液，求稀釋后鹽酸的物質的量濃度_____
（3）將（2）的溶液取出500mL與足量的Zn反應可以產生多少體積的H2（在標準狀況下）_____
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【題目】SO2是主要大氣污染物之一，工業上可用如圖裝置吸收轉化SO2（A、B 為惰性電極）。下列說法錯誤的是（ ）
A. a為電源的正極
B. B 極上發生氧化反應
C. 離子交換膜為陽離子交換膜
D. A極區溶液的pH逐漸增大
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【題目】某新型中溫全瓷鐵一空氣二次電池，其結構如圖所示。下列有關該電池的說法正確的是
A. 放電時O2-從a移向b B. 放電時負極的電極反應為O2+4e-=2O2-
C. 充電時1molFe 氧化為FeOx，轉移2xmole- D. 充電時a 與電源的負極相連。
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【題目】咖啡酸乙酯具有抗炎作用且有治療自身免疫性疾病的潛力，其合成路線如圖所示：
回答下列問題：
（1）C+D→E反應類型為______。F中含氧官能團的名稱是______。
（2）D分子中位于同一平面上的原子最多有______個。G的結構簡式為______。
（3）H→咖啡酸乙酯的化學方程式為______。
（4）芳香族化合物M是H的同分異構體，1 molM與足量碳酸氫鈉溶液反應生成2 molCO2，M的結構有______種；其中核磁共振氫譜為5組峰，峰面積比為1∶2∶2∶2∶1的結構簡式為______。
（5）以上圖中的C和甲醛為原料，設計合成C5H12O4（
）的路線（無機試劑任任選）。________________________
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