用NA表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述不正確的是
| A．標準狀況下，33.6LCO2中含有氧原子數為3NA |
| B．1 mol OH－和1 mol -OH（羥基）所含質子數均為9NA |
| C．常溫下，100mL 0.1 mol·L-1醋酸鈉溶液中含醋酸根的數目小于0.01NA |
| D．50mL18.4 mol·L-1濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子數為0.46NA |
名校課堂系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有BaCl2和NaCl的混合溶液a L，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl- 完全沉淀。反應中消耗x mol H2SO4、y mol AgNO3。據此得知原混合溶液中的c(Na+)為（ ）( mol·L-1)
| A．（y – 2x）/a | B．（y – x）/a | C．（2y – 2x）/a | D．（2y – 4x）/a |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列關于化學用語的表示正確的是s
A．過氧化鈉的電子式： |
B．質子數為35、中子數為45的溴原子： |
C．硫離子的結構示意圖： |
D．間二甲苯的結構簡式： |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是
| A．常溫下，32g SO2含有NA個氧原子 |
| B．0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH― |
| C．常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子 |
| D．1mol鐵與足量氯氣反應，轉移2NA個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關物質“量”的說法正確的是 （ ）
A．相同質量的Al和Al2O3分別與等濃度的NaOH溶液反應，至體系中均無固體物質時，Al2O3消耗堿量多
B．反應N2O4＋N2H4→N2＋H2O中，若有1 mol N2O4參加反應，則有4 mol電子發生轉移
C．由Na2CO3和NaHCO3組成的混合物中，若n(Na＋)：n(C)＝7：5，則n（Na2CO3）：n（NaHCO3）＝2：3
D．1 mol Cl2參加的任何反應，反應過程中轉移電子數都是2 NA
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA代表阿伏伽德羅常數的述職，下列說法中正確的是（ ）
| A．在標準狀況下，33.6LSO3中含有的氧原子數是4.5NA |
| B．兩份均為2.7g的鋁樣品分別為100mL濃度均為2mol·L-1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數均為0.3 NA |
| C．常溫常壓下，agC2H4和C3H6的混合氣體中所含共用電子對數目為3a/14·NA |
| D．6.0g金剛石中含有的共價鍵數為2 NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
A、B、C、D是原子序數依次增大的四種短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，而辛是由C元素形成的單質。已知：甲 + 乙 =丁 +辛，甲 + 丙 = 戊 + 辛；常溫下0.1 mol/L 丁溶液的pH為13，則下列說法正確的是
A．元素C形成的單質可以在點燃條件分別與元素A、B、D形成的單質化合，所得化合物均存在共價鍵
B．元素B、C、D的原子半徑由大到小的順序為：r(D) > r(C) > r(B)
C．1.0 L 0. 1 mol/L戊溶液中含陰離子總的物質的量小于0. 1 mol
D．1 mol甲與足量的乙完全反應共轉移約1.204 × 1024個電子
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
對于相應化學用語的推論合理的是（ ）
| 選項 | 化學用語 | 推論 |
| A |  U3+ | 該鈾離子核外有89個電子 |
| B | 2H2(g)+O2(g)=" " 2H2O(g)；△H=－483．6kJ?mol | 1mol氫氣完全燃燒放出熱量483．6kJ． |
| C | 2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ | NaCl氧化性比Cl2強 |
| D | FeO+4H++NO3―= Fe3++NO2↑+2H2O | 氧化亞鐵溶于稀硝酸的離子方程式 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是
| A．Na2O和Na2O2的混合物共1mol，陰離子數目為NA |
| B．過量的Fe與Cl2反應生成0.1mol產物時失去的電子數為0.2NA |
| C．標準狀況下，11.2 LCHCl3中含有C-Cl鍵的數目為1.5NA |
| D．一定條件下，2 mol H2和0.5 mol N2充分反應后可得到NH3分子數為NA |
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