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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

把22．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO，下列說法正確的是

A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO₃）₃

B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO₃）₂

C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質(zhì)的量之比為1∶3

D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質(zhì)的量之比為3∶1

22．4g鐵粉的物質(zhì)的量為0.4mol；收集到0．3 mol NO₂和0．2 mol NO過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為：

，所以可得22．4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，由得失電子數(shù)相等可得Fe（NO₃）₃和Fe（NO₃）₂，其物質(zhì)的量之比為1∶3

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應(yīng)用廣泛，如

可用作印刷電路銅板腐蝕劑。
(1)寫出

溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式。
腐蝕銅板后的混合溶液中，若

、

的濃度均為

,不考慮溶液體積的變化，則原

溶液的濃度為。
(2)某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室按照下列操作分離腐蝕銅板后的混合液并制取有關(guān)物質(zhì),圖示如下:

請回答下列問題：
①試劑X為          ;試劑Y為         ;操作M為
                       。
②固體c的化學(xué)式為                                。
③檢驗(yàn)混合溶液B中是否存

的操作是
。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（16分）以硫鐵礦（主要成分為FeS₂）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl₃·6H₂O）的工藝流程如下：

回答下列問題：
（1）在一定條件下，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的反應(yīng)為2SO₂＋O₂

2SO₃，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝；過量的SO₂與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為。
（2）用36.5%（密度為1.2g·㎝^－3）的鹽酸的配制500mL的30%（密度為1.095g·㎝^－3的鹽酸，所需玻璃儀器是（）

A．玻璃棒

B．燒杯

C．托盤天平

D．500mL量筒

E、500mL容量瓶     F、膠頭滴管
（3）酸溶及后續(xù)過程中均需保持鹽酸過量，其目的是                        、
                                                         。
（4）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為                          ；該過程產(chǎn)生的尾氣可用堿

溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫化學(xué)式）。
(5)操作a為、過濾、洗滌、干燥。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向2mL 0．5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（）

A．Fe³^＋不與I^－發(fā)生反應(yīng)

B．Fe³^＋與F^－結(jié)合成不與I^－反應(yīng)的物質(zhì)

C．F^－使I^－的還原性減弱

D．Fe³^＋被F^－還原為Fe²^＋，使溶液中不再存在Fe³^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將Fe、Cu、Fe²^＋、Fe³^＋和Cu²^＋盛于同一容器中充分反應(yīng)，反應(yīng)后Fe有剩余，則容器中其它存在的單質(zhì)或離子只能是

A．Cu、Fe³^＋

B．Fe²^＋、Fe³^＋

C．Cu、Cu²^＋

D．Cu、Fe²^＋

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（12分）已知在下圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（某些轉(zhuǎn)化關(guān)系中的產(chǎn)物已略去）中都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，物質(zhì)A、D、G是單質(zhì)，磁性黑色物質(zhì)C是某金屬礦物的主要成份，E是一種非氧化性酸，F(xiàn)是混合物，H是極易溶于水的堿性氣體。

請回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A        、C          、I
（2）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式：
寫出生成混合物F的離子方程式：
（3）在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下將l mol G和2,5 mol D放入500mL密閉容器中。經(jīng)過20min達(dá)到平衡，平衡后H的濃度為2mol/L，
①則用G表示20min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為：____
該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=             ，D的轉(zhuǎn)化率為
②如果保持溫度不變，再向容器中同時(shí)充入1．5 mol G和1 mol H，D的轉(zhuǎn)化率將      （填“升高”、“不變”或“降低”），再次平衡后H的體積分?jǐn)?shù)為____       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO₂和Cl₂組成的混合氣體通入100 mL 0．1 mol·L^-1Fe₂（SO₄）₃溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl₂溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為11．65 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是

A．所得沉淀為0．05 mol的BaSO₄	B．混合氣體中SO₂的體積為0．448 L
C．a(chǎn) L混合氣體的物質(zhì)的量為0．04 mol	D．a(chǎn)的取值范圍為0．672<a<0．896

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室里需用950mL 0.1 mol／L的硫酸銅溶液時(shí)，下列操作正確的是

A．稱取15.2g硫酸銅固體，加入1000 mL水

B．稱取2

4g膽礬溶于水配成1000 mL溶液