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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

在一定溫度下，可逆反應(yīng)A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是

A．A₂、B₂、AB的濃度不再變化

B．容器中的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化而變化

C．A₂、B₂、AB的濃度之比為1:1:2

D．單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A₂的同時(shí)生成2n molAB

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

（10分）CO是重要的化工原料，應(yīng)用十分廣泛。
（1）已知： C(s)+O₂(g) CO₂(g)

kJ·mol^-1
C(a)+H₂O(g) CO(g)+H₂(g)

kJ·mol^-1
則反應(yīng)CO(g)+H₂(g)+O₂(g) H₂O(g)+CO₂(g)的

。
（2）在10L密閉容器中充有10 molCO 與20molH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g);CO的轉(zhuǎn)化率（

）與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

①若A、B兩點(diǎn)表示在某時(shí)刻達(dá)到的平衡狀態(tài)，則在A點(diǎn)該溫度下的平衡常數(shù)K=    。
②若A、C兩點(diǎn)都表示達(dá)到平衡狀態(tài)，則自反應(yīng)開始到達(dá)平衡狀態(tài)所需的時(shí)間t_A  t_C（填“大于”、“小于”或“等于”）。
（3）室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入濃度相同的稀鹽酸。
①當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足c(NH₄⁺)<(Cl^-)時(shí)，則反應(yīng)的情況可能為     （填寫序號(hào)字母）
A．鹽酸不足，氨水剩余，溶液顯堿性
B．氨水與鹽酸恰好完全反應(yīng)
C．鹽酸過(guò)量
②當(dāng)溶液的pH為7時(shí)，溶液中各離子濃度的大小關(guān)系為           。
③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，氨水中的溶₂O的電子離程度先         后       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0．2mol的CO和 0．2mol的 H₂O（g），在催化劑存在的條件下恒溫下發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）＋H₂O（g）　　CO₂（g）＋H₂（g）；ΔH＝a kJ/mol（a＞0）。反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）∶c（CO2）＝3∶2。下列說(shuō)法正確的是（）

A．當(dāng)體系壓強(qiáng)不變時(shí)反應(yīng)一定達(dá)到平衡

B．反應(yīng)放出的熱量為 0．2a kJ

C．若升高溫度，v（正）加快， v（逆）減慢，平衡正向移動(dòng)

D．在相同條件下再加入0．2mol的CO和0．2mol的 H₂O（g），重新達(dá)平衡時(shí)，c（CO）∶c（CO₂）＝3∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

說(shuō)明可逆反應(yīng)A（g）+B（g）

C（g）+D（g）在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的事實(shí)是。
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 B．容器內(nèi)A、B、C、D四者共存
C．A、D的消耗速率相等 D．C、D的生成速率相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在一定條件下，將2 mol X和3 mol Y充入一密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
nX(g)＋3Y(g)

2Z(g)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為a%，Y的轉(zhuǎn)化率為b%，若a＜b，則n的值為 (　　)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．打開汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出　

B．在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉

C．氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處　

D．實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某溫度下，對(duì)于反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)

2NH3(g) △H＝－92.4kJ/mol。

N2的平衡轉(zhuǎn)化率（α～%）與體系總壓強(qiáng)（P）的關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是：

A. 將1.0mol氮?dú)狻?.0mol氫氣，置

于1L密閉容器中
發(fā)生反應(yīng)，放出的熱量為92.4kJ。
B. 平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K(A) ＜ K(B) 。
C. 上述反應(yīng)在達(dá)到平衡后，增大壓強(qiáng)，H2的轉(zhuǎn)化率提高。
D. 升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明逆反應(yīng)

速率增大，正反應(yīng)速率減小。