對于反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)能增大正反應(yīng)速率的措施是（ ）
| A．通入大量O2 | B．增大容器容積 |
| C．移去部分SO3 | D．降低體系溫度 |
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列對化學(xué)平衡移動的分析中，不正確的是（ ）
①已達(dá)平衡的反應(yīng)：C（s）+H2O（g）
CO（g）+H2（g），當(dāng)增加反應(yīng)物物質(zhì)的量時，平衡一定向正反應(yīng)方向移動
②已達(dá)平衡的反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g），當(dāng)增大N2的濃度時，平衡向正反應(yīng)方向移動，N2的轉(zhuǎn)化率一定升高
③有氣體參加的反應(yīng)平衡時，若減小反應(yīng)器容積，平衡一定向氣體體積增大的方向移動
④有氣體參加的反應(yīng)達(dá)平衡時，在恒壓反應(yīng)器中充入稀有氣體，平衡一定不移動
| A．①④ | B．①②③ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法中，不正確的是（ ）
| A．實驗室用H2O2分解制O2，加入MnO2后，反應(yīng)速率明顯加快 |
| B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率 |
C．2SO2+O2 2SO3，反應(yīng)中，SO2不能全部轉(zhuǎn)化為SO3 |
| D．實驗室用碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)抽取CO2，用碳酸鈣粉末比塊狀碳酸鈣反應(yīng)要快 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)
2C(g) ΔH＜0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是 （ ）
A.若反應(yīng)開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4mol?L-1?min-1
B.若在恒壓絕熱條件下反應(yīng)，平衡后nc＜＜1.6mol
C.若2min后，向容器中再投入等物質(zhì)的量A、C，B的轉(zhuǎn)化率不變
D.若該反應(yīng)在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定條件下，對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) 
pC(g)+qD(g)，C物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)［w（C）］與溫度、壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是（ ）
A.ΔH<0，m+n<p+q B.ΔH>0，m+n>p+q
C.ΔH>0，m+n<p+q D.ΔH<0，m+n>p+q
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
反應(yīng)2SO2+O2
2SO3經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol·L-1，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應(yīng)速率為0.04mol·L-1·s-1，則這段時間為（ ）
| A．0.1s | B．2.5s | C．5s | D．10s |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
可逆反應(yīng)∶2NO2
2NO+O2在密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是（ ）
①單位時間內(nèi)生成n molO2的同時生成2n molNO2
②單位時間內(nèi)生成n molO2的同時，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2 : 2 : 1的狀態(tài)
④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)
⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)
⑥ 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)
| A．①④⑥ | B．②③⑤ | C．①③④ | D．①②③④⑤ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
(10分) Ⅰ研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應(yīng)：
2NO2（g）+NaCl（s）
NaNO3（s）+ClNO（g） K1 ?H < 0 （I）
2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 ?H < 0 （II）
（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數(shù)K= （用K1、K2表示）。
（2）為研究不同條件對反應(yīng)（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應(yīng)（II）達(dá)到平衡。測得10min內(nèi)v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）= mol，NO的轉(zhuǎn)化率а1= 。其它條件保持不變，反應(yīng)（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率а2 а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數(shù)K2 （填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是 。
（3）已知t℃時，反應(yīng)FeO(s)＋CO(g)
Fe(s)＋CO2(g)的平衡常數(shù)K＝0.25。
①t℃時，反應(yīng)達(dá)到平衡時n(CO)：n(CO2)＝ 。
②若在1 L密閉容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t℃時反應(yīng)達(dá)到平衡。此時FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x＝ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題
已知：N2O4(g) 
2NO2(g) ΔH="+57.20kJ" · mol-1
在100℃時，將0.100molN2O4氣體充入1L恒容抽空的密閉容器中，每隔一定時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)濃度進行分析得到下表數(shù)據(jù)：
| 時間（s） | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| c(N2O4) /mol··L-1 | 0.100 | c1 | 0.050 | c3 | c4 |
| c(NO2) /mol·L-1 | 0.000 | 0.060 | c2 | 0.120 | 0.120 |
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