Question

已知NH₄⁺與HCHO在水溶液中發(fā)生如下反應：4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O。現有某一銨鹽，為測定其氮的質量分數，稱取銨鹽樣品m g，溶于水后，再加入足量HCHO溶液配成100 mL溶液。充分反應后，從中取出V₁ mL溶液，用c mol·L^-1的NaOH溶液進行中和滴定，恰好用去V₂ mL。試求該銨鹽中氮元素的質量分數為：

A．

B．

C．

D．

Answer 1

D

解析試題分析：根據反應式4NH₄⁺+6HCHO→(CH₂)₆N₄+4H⁺+6H₂O、OH^－＋H^＋＝H₂O可知：
NH₄⁺～～～OH^－
1mol      1mol
n        0.001V₂cmol
所以原樣品中NH₄⁺的物質的量＝×0.001V₂cmol
因此樣品中氮原子的質量＝×0.001V₂cmol×14g/mol＝
所以該銨鹽中氮元素的質量分數為，答案選D。
考點：考查銨鹽中氮元素質量分數的計算