為了提高資源利用率，減少環境污染，化工集團將鈦廠、氯堿廠和甲醇廠組成產業鏈，如圖所示。
請填寫下列空白：
(1)鈦鐵礦進入氯化爐前通常采取洗滌、粉碎、烘干、預熱等物理方法處理，請從原理上解釋粉碎的作用：_______________________________________；
已知氯化爐中反應氯氣和焦炭的理論用料物質的量比為7∶6，則氯化爐中的還原劑化學式是_________________________________________________。
(2)已知：①Mg(s)＋Cl2(g)=MgCl2(s) ΔH＝－641 kJ·mol－1
②2Mg(s)＋TiCl4(s)=2MgCl2(s)＋Ti(s) ΔH＝－512 kJ·mol－1
則Ti(s)＋2Cl2(g)=TiCl4(s) ΔH＝________。
(3)Ar氣通入還原爐中并不參與反應，通入Ar氣的作用是_________________________________________________________________。
(4)以甲醇、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構成燃料電池。已知該燃料電池的總反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－===2CO32—＋6H2O，該電池中正極上的電極反應式為____________________________________________。
工作一段時間后，測得溶液的pH________(填“減小”、“增大”或“不變”)。
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：填空題
2013年初,霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區。其中,汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一。
(1)汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g)。在密閉容器中發生該反應時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線,如圖所示。
據此判斷:
①該反應的ΔH 0(填“>”或“<”)。
②在T2溫度下,0～2 s內的平均反應速率v(N2)= 。
③當固體催化劑的質量一定時,增大其表面積可提高化學反應速率。若催化劑的表面積S1>S2,在上圖中畫出c(CO2)在T1、S2條件下達到平衡過程中的變化曲線。
④若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行,下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態的是 (填代號)。 
(2)直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題。
①煤燃燒產生的煙氣含氮的氧化物,用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。
例如:
CH4(g)+2NO2(g)
N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) ΔH1="-867" kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) ΔH2="-56.9" kJ/mol
寫出CH4(g)催化還原N2O4(g)生成N2(g)和H2O(g)的熱化學方程式: 。
②將燃煤產生的二氧化碳回收利用,可達到低碳排放的目的。如圖是通過人工光合作用,以CO2和H2O為原料制備HCOOH和O2的原理示意圖。催化劑b表面發生的電極反應式為 。 
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氨是氮循環過程中的重要物質,氨的合成是目前普遍使用的人工固氮方法。
(1)根據圖1提供的信息,寫出該反應的熱化學方程式: ,在圖1中曲線 (填“a”或“b”)表示加入鐵觸媒的能量變化曲線。 
(2)在恒容容器中,下列描述中能說明上述反應已達平衡的是 。
A.3v(H2)正=2v(NH3)逆
B.單位時間內生成n mol N2的同時生成2n mol NH3
C.混合氣體的密度不再改變
D.容器內壓強不隨時間的變化而變化
(3)一定溫度下,向2 L密閉容器中充入1 mol N2和3 mol H2,保持體積不變,0.5 min后達到平衡,測得容器中有0.4 mol NH3,則平均反應速率v(N2)= ,該溫度下的平衡常數K= 。若升高溫度,K值變化 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(4)為了尋找合成NH3的溫度和壓強的適宜條件,某同學設計了三組實驗,部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
| 實驗編號 | T(℃) | n(N2)/n(H2) | p(MPa) |
| ⅰ | 450 | 1/3 | 1 |
| ⅱ | | | 10 |
| ⅲ | 480 | | 10 |
2NH3(g)的特點,在給出的坐標圖2中,畫出其在1 MPa和10 MPa條件下H2的轉化率隨溫度變化的趨勢曲線示意圖,并標明各條曲線的壓強。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
近幾年，大氣污染越來越嚴重，霧霾天氣對人們的生活、出行、身體健康產生許多不利的影響。汽車尾氣是主要的大氣污染源。降低汽車尾氣危害的方法之一是在排氣管上安裝催化轉化器，發生的反應為：
則
,△H=__________kJ
（用含a、b、c、d的式子表示）。
（2）某溫度下，向容積為1L的容器中充人3 mol NO和1 mol CO, NO的轉化率隨時間的變化如下圖所示。
回答下列問題：
①該溫度下，化學平衡常數K=___________，平衡時CO的轉化率為__________。
②A點的逆反應速率逆
(CO)___________B點的逆反應速率(NO)（填“>”、“<”或“=”）。
③下列圖像正確且能表明在時間T1時刻反應一定處于平衡狀態的是__________。
如果該反應達平衡后，降低溫度，平衡常數增大，則△H___________0（填“>”、“< ”或“=”）
④達平衡后，將容器的容積擴大一倍，下列說法正確的是
| A．平衡向正反應方向移動 | B．CO的體積分數增大 |
| C．平衡常數減小 | D．一氧化碳的濃度增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(1)①根據下列圖示，寫出反應的熱化學方程式___________________________。
②根據如圖所示情況，判斷下列說法中正確的是________。
| A．其熱化學方程式為：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH＝41 kJ·mol－1 |
| B．該反應為吸熱反應 |
| C．該反應為放熱反應 |
| D．當H2O為液態時，其反應熱值小于41 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
CH4(g)＋2NO2(g)
N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－867 kJ·mol－1。該反應可用于消除氮氧化物的污染。在130 ℃和180 ℃時，分別將0.50 mol CH4和a mol NO2充入1 L的密閉容器中發生反應，測得有關數據如下表：
| 實驗 編號 | 溫度 | 時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 |
| 1 | 130 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
| 2 | 180 ℃ | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | | 0.15 |
4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1＝－574 kJ·mol－12N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：
某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行模擬實驗。查表得BaSO4(s) + 4C(s)
4CO(g) + BaS(s) △H1＝＋ 571.2 kJ·mol-1 ①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2＝＋ 226.2 kJ·mol-1 ②
(1)氣體用過量NaOH溶液吸收得到硫化鈉。一定濃度的硫化鈉溶液因向空氣中釋放臭味而稱為“臭堿”，下列對這一現象的解釋你認為最合理的是 （填序號）
A．硫化鈉在水溶液中水解生成了NaOH和H2S氣體
B．硫化鈉溶液因吸收空氣中的氧氣被氧化生成了NaOH，同時生成有臭味的氣體
C．硫化鈉溶液水解的過程中因吸收空氣中的CO2而放出H2S氣體
(2)向同物質的量濃度BaCl2和KBr混合溶液中逐滴加入AgNO3溶液，先生成 沉淀，當
＝ 時，開始生成第二種沉淀，隨著AgNO3溶液的進一步滴加，此時生成的沉淀以 為主，且會 （填變大、變小、始終不變）。[已知Ksp(AgBr)＝5.4×10-13，Ksp(AgCl)＝2.0×10-10]
(3)反應C(s) + CO2(g)
2CO(g)的△H＝ kJ·mol-1。
(4)實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
“溫室效應”是哥本哈根氣候變化大會研究的環境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決“溫室效應”的有效途徑。
（1）下列措施中，有利于降低大氣中CO2濃度的有 （填字母）。
A．采用節能技術，減少化石燃料的用量
B．鼓勵乘坐公交車出行，倡導低碳生活
C．利用太陽能、風能等新型能源替代化石燃料
（2）一種途徑是將CO2轉化成有機物實現碳循環。如：
2CO2（g）+2H2O（l）＝C2H4（g）+3O2（g） △Hl="+1411.0" kJ／mol
2CO2（g）+3H2O（l）＝C2H5OH（l）+3O2（g） △H2="+1366.8" kJ／mol
則由乙烯水化制乙醇的熱化學方程式是 。
（3）在一定條件下，6H2（g）+2CO2（g）
CH3CH2OH（g）+3H2O（g）。
| 溫度（K） CO2轉化率（%） n（H2）/n（CO2） | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
]，CO2的轉化率 （填“增大”“減小”或“不變”）。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
為保護環境并緩解能源危機，專家提出利用太陽能促使燃燒循環使用的構想，轉化關系如圖所示。
已知：
(1)過程Ⅰ可用如下反應表示：①2CO2
2CO＋O2
②2H2O(g)2H2＋O2
③2N2＋6H2O4NH3＋3O2
④2CO2＋4H2O2CH3OH＋3O2
⑤2CO＋4H2O________＋3O2。
(2)25 ℃時，a g CH4完全燃燒釋放出b kJ熱量。下列說法不正確的是( )。
| A．過程Ⅰ是將太陽能轉化成化學能 |
| B．反應⑤的另一種產物為CH4 |
| C．ΔH1＝－ΔH2 |
| D．表示甲烷燃燒熱的熱化學反應方程式為CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－16b kJ·mol－1 |
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