Question

【題目】閱讀明代愛國詩人于謙的詩《石灰吟》，回答問題：

千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑．粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間

(l)整首詩蘊含著石灰的來源、生產、性質、用途等多種化學事實，詩中所描述的變化共涉及到下列物質：①石灰石（主要成分CaC03）②Ca0③C02④H20⑤Ca(OH)2懸濁液⑥CaC03，其中屬于電解質的是______（填序號）

(2)下列工業生產中一般不用石灰石作為原料的是______（填序號）

①用海水為原料生產鎂 ②制硅酸鹽水泥 ③制普通玻璃 ④制漂白粉⑤制陶瓷

(3)零食包裝袋中經常有一個小紙袋，上面寫著“干燥劑”，其主要成分是生石灰，生石灰屬于_____氧化物（填“酸性”或“堿性”），用方程式說明你的理由________.

(4)某興趣小組同學對碳酸鈣的制備進行了以下探究，該組同學使用大理石（含少量的Fe203雜質）等物質制備碳酸鈣的實驗流程如圖：

溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是____，“濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是_____；檢驗該陽離予的實驗操作是______.

Answer 1

【答案】 ②④⑥ ⑤ 堿性 CaO+2HCl=CaCl2+H2O 硫酸鈣微溶于水 NH4+ 取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，若試紙變藍，則可證明。

【解析】（1）①石灰石（主要成分CaCO3）是混合物，不是電解質；②CaO 是熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質；③CO2本身不能發生電離，是非電解質；④H2O 能發生電離，是電解質；⑤Ca（OH）2懸濁液是混合物，不是電解質；⑥CaCO3是熔融狀態下能導電的化合物，屬于電解質；答案選②④⑥；（2）①從海水中提取鎂的原料：海水、石灰乳，正確；②制硅酸鹽水泥的原料：石灰石和黏土，正確；③制普通玻璃的原料：石英砂、石灰石、純堿等，正確；④制漂白粉的原料：用石灰石可以制得氧化鈣進而得到消石灰，用氯氣與消石灰反應得到漂白粉，正確；⑤生產陶瓷的原料是粘土，錯誤；答案選⑤；（3）生石灰可與鹽酸發生反應生成鹽和水：CaO+2HCl=CaCl2+H2O，氧化鈣屬于堿性氧化物；（4）溶解大理石時，用硝酸而不用硫酸的原因是硫酸鈣微溶于水；沉淀反應時加入了碳酸銨，因此濾液A”中除H+離子外，還含有的陽離子是銨根離子，檢驗銨根離子的方法為：取少量濾液A與燒堿溶液在試管中混合、加熱充分反應，將濕潤的紅色石蕊試紙（或pH試紙）靠近試管口，試紙變藍說明溶液中有銨根離子。