Question

【題目】已知：pOH=－lgc(OH－)，溫度為T℃時，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸(不考慮溶質(zhì)揮發(fā))，溶液的pH和pOH與加入鹽酸體積關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A. 曲線PJN表示溶液中pH的變化

B. 若M點水的電離程度與Q點相等，則Q點一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)

C. M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14

D. pH與pOH交叉點J對應(yīng)的V(鹽酸)=20.00mL

Answer 1

【答案】B

【解析】

溫度為T℃時，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NH3H2O+HCl═NH4Cl+ H2O ，化學(xué)計量點時，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液顯酸性，結(jié)合圖象分析。

溫度為T℃時，向20.00mL 0.01mol·L－1氨水中滴入0.10mol·L－1的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)為：NH3H2O+HCl═NH4Cl+ H2O ，化學(xué)計量點時，恰好生成NH4Cl，NH4Cl水解使溶液顯酸性。
A.酸滴入堿中，溶液的pH逐漸減小，pOH逐漸增大，故曲線PJN為pOH變化曲線，而曲線MJQ則為pH變化曲線，故A錯誤；
B. 酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進水電離，J點為中性溶液，則M點中pH＞pOH，溶液呈堿性，Q點pH<pOH，溶液呈酸性，若M點水的電離程度與Q點相等，則Q點不可能是NH4Cl溶液[若為NH4Cl溶液存在物料守恒關(guān)系c(Cl－)=c(NH4+)+c(NH3·H2O)]，應(yīng)為NH4Cl和HCl混合溶液，則Q點一定符合c(Cl－)>c(NH4+)+c(NH3·H2O)，故B正確；

C. 常溫時，水的離子積Kw=1.0×10-14，M、P兩點為滴定過程中相同時刻同一溶液的pH與pOH，故a+b=pH+pOH=-lgKw=14，即M、P兩點的數(shù)值之和a+b=14，但溫度若不是常溫，Kw不同，a+b14，故C錯誤；

D. J點pH=pOH，c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，故氨水過量，即J點表示V(鹽酸) <20.00mL，故D錯誤。

故選B。