【題目】設NA為阿伏伽德羅常數值，下列說法正確的是（ ）
A.1 mol Cl2分別與足量的鐵或氫氧化鈉溶液反應，轉移電子數均為2NA
B.將NA個NH3分子溶于1 L水中得到1 molL﹣1的氨水
C.標準狀況下，22.4 L氮氣與22.4 L苯所含分子數均為 NA
D.常溫常壓下，32gO2、O3的混合物含有2NA個氧原子
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】圖1是元素周期表的一部分，A、B、C、D、E、X 是元素周期表給出元素組成的常見單質或化合物．已知 A、B、C、D、E、X 存在如圖2所示轉化關系（部分生成物和反應條件略去）． 
（1）若 E 為氧化物，則 A 與水反應的方程式為 ， 該反應中氧化劑和還原劑物的量之比為 ． ①當 X 為堿性鹽溶液，C分子中有 22 個電子時，D 是（寫化學式）．
②當 X 為金屬單質時，X 與足量 B 的稀溶液反應生成 C 的離子方程式為 ， 寫出檢驗生成物 C 的陽離子所用試劑的電子式 ．
（2）若 E 為單質氣體，D 為白色沉淀，A 可能是（寫化學式），X是（寫化學式）．
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【題目】Ti、Fe、Cr、Mn等均為過渡元素，在生產生活中起著不可替代的重要作用，對其單質和化合物的應用研究是目前科學研究的前沿之一．請回答下列問題： 
（1）Cr元素的基態原子電子排布式為 ， 比較Fe和 Mn的各級電離能后發現，氣態Mn2+再失去一個電子比氣態Fe2+再失去一個電子（填“難”或“易”）．
（2）Cu元素處于周期表區，向盛有硫酸銅的試管里加入氨水，首先形成藍色沉淀，繼續加入氨水，沉淀溶解，此時的離子方程式為 ， 若加入乙醇將析出色的晶體，其配離子的離子構型為
（3）某鈣鈦型復合氧化物（如圖1），以A原子為晶胞的頂點，A位可以是Ca、Sr、Ba或Pb，當B位是V、Cr、Mn、Fe時，這種化合物具有CMR效應（巨磁電阻效應）．用A、B、O表示這類特殊晶體的化學式： ．
（4）有一種藍色晶體可表示為：[KxFey（CN）z]，研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點，自身互不相鄰，而CN﹣位于立方體的棱上，K+位于上述晶胞體心，且K+空缺率為50%（體心中沒有K+的占總體心的百分比），其晶體中的陰離子晶胞結構如圖2所示，該晶體的化學式可表示為 ．
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【題目】一定溫度下，在 2 L 的密閉容器中，X、 Y、 Z 三種氣體的物質的量隨時間 t（單位為分鐘）變化的曲線如右圖，下列描述正確的是
A. t 分鐘時該反應達到化學平衡狀態
B. 反應開始到10分鐘，用 X表示的反應速率為 0.079mol·L－1·min－1
C. 反應開始到10 分鐘時， Y 的轉化率為 79.0％
D. 反應的化學方程式為： X(g) + 2Y(g) 
3Z(g)
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【題目】下列溶液一定呈中性的是
A.PH=7的溶液B.c(H+)=c(OH—)
C.c(H+)=10—7mol/LD.S.T.P.下，c(OH—)= 10—7mol/L
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【題目】氮及其化合物在工農業生產、生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一．
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJmol﹣1C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5kJmol﹣1
2C（s）+O 2（g）=2CO（g）△H=﹣221kJmol﹣1
若某反應的平衡常數表達式為：k= 
，請寫出此反應的熱化學方程式 ．
（2）N2O5在一定條件下可發生分解：2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）．某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表：
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
c（N2O5）/（molL﹣1） | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為P0 ， 第3.00min時體系壓強為p1 ， 則p1：p0=；2.00min～5.00min內，O2的平均反應速率為 ．
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充入一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是 ．
a．容器中壓強不再變化
b．NO2和O2的體積比保持不變
c.2v正（NO2）=v逆（N2O5）
d．氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
（3）N2O 4與NO2之間存在反應：N2O4（g）2NO2（g）△H=QkJmol﹣1 ． 將一定量的NO放入恒容密閉容器中，測得其平衡轉化率[α（N2O4）]隨溫度變化如圖1所示． 
如圖1中a點對應溫度下，已知N2O4的起始壓強p0為200kPa，該溫度下反應的平衡常數Kp=（小數點后保留一位數字，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數）．
（4）將固體氫氧化鈉投入0.1mol/L的HN3（氫疊氮酸）溶液當中，溶液的體積1L（溶液體積變化忽略不計）溶液的pH變化如圖2所示，HN3的電離平衡常數K=1×10﹣5 ， B點時溶液的pH=7，計算B點時加入氫氧化鈉的物質的量mol（保留兩位有效數字）．
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