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【題目】下列物質中常溫下既能與NaOH溶液反應，又能與鹽酸反應產(chǎn)生氫氣的是

A．Mg

B．Cl2

C．Si

D．Al

【答案】D

【解析】

試題分析：A。鎂與氫氧化鈉溶液不反應，A錯誤；B、氯氣與鹽酸不能反應，B錯誤；C、Si與氫氧化鈉溶液反應，與鹽酸不反應，C錯誤；D、鋁能與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉、氫氣，與鹽酸反應生成氯化鋁和氫氣，D正確，答案選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質受熱不易分解的氫氧化物是( )

A．Al(OH)3 B．NaOH

C．Mg(OH)2 D．Fe(OH)3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨和聯(lián)氨(N2H4)既是一種工業(yè)原料，又是一種重要的工業(yè)產(chǎn)品。

(1) 等物質的量的氨和聯(lián)氨分別與足量二氧化氮反應，產(chǎn)物為氮氣和水。則轉移的電子數(shù)之比為___________。

(2) 聯(lián)氨在一定條件下可按下式分解:3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g)，已知斷裂N-H、N-N及N≡N各1 mol需吸收的能量依次為390.8 kJ、193 kJ、946 kJ。若生成1 mol N2，則反應________(填“放出”或“吸收”)___ _______kJ的能量。

(3)NH3-O2燃料電池的結構如圖所示。

① a極為電池的________(填“正”或“負”)極。

②當生成1 mol N2時，電路中流過電子的物質的量為_____________。

(4)聯(lián)氨可以高效地脫除煙道氣中的NO從而生成 N2，該反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分子中有3個原子核的是（）
A.HF
B.NH3
C.H2O
D.CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）如圖所示，若C為濃硝酸，電流表指針發(fā)生偏轉，B電極材料為Fe ,A電極材料為Cu，則B電極的電極反應式為______________，A電極的電極反應式為；反應進行一段時間后溶液C的pH將 (填“升高”“降低”或“基本不變”)。

（2）我國首創(chuàng)以鋁空氣海水電池作為能源的新型的海水標志燈，以海水為電解質溶液，靠空氣中的氧氣使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流，只要把燈放入海水數(shù)分鐘，就會發(fā)出耀眼的白光。則電源的負極材料是________，負極反應為___________；正極反應為_______________________。

（3）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質，CO為負極燃氣，空氣與CO2的混合氣為正極助燃氣，制得在650 ℃下工作的燃料電池，完成有關電池反應式。負極反應式為2CO＋2CO32－4e－=4CO2，正極反應式為________________________，電池總反應式為_________________________。