Question

下列說法中正確的是（　　）

A．將0.1molCuSO4?5H2O晶體加入到100mL水中，該溶液物質的量濃度為1mol?L-1

B．一定體積的濃硫酸（其中含0.2molH2SO4）與足量的銅共熱反應，生成SO2氣體0.1mol

C．將34.2gAl2（SO4）3溶于水配成100mL溶液[Al2（SO4）3的相對質量為342J，取出10mL該溶液中Al3+濃度為1mol?L-1

D．KCl溶液的密度為1.174g?cm-3，物質的量濃度為4.0mol?L-1，則此溶液中KCl的質量分數為 74.5×4.0 1.174×1000 ×100%

Answer 1

A．將0.1molCuSO₄?5H₂O晶體溶于水配成100mL溶液，溶液物質的量濃度為1mol?L^-1，物故A錯誤；
B．Cu與濃硫酸反應，隨反應進行，濃硫酸變稀，而稀硫酸不與Cu反應，由Cu+2H₂SO₄（濃）

△ .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O可知，含0.2molH₂SO₄的濃硫酸與足量的銅共熱反應，生成SO₂氣體小于0.1mol，故B錯誤；
C.34.2gAl₂（SO₄）₃的物質的量為0.1mol，于水配成100mL溶液，所得Al₂（SO₄）₃溶液濃度為1mol/L，溶液時均勻的，取出10mL溶液的濃度與原溶液濃度相等，由于Al³⁺水解，其濃度小于2mol/L，故C錯誤；
D．KCl溶液的密度為1.174g?cm^-3，物質的量濃度為4.0mol?L^-1，根據c=

1000ρW

M

可知，此溶液中KCl的質量分數為

74.5×4.0

1.174×1000

×100%，故D正確，
故選D．