【題目】在一定溫度下，將一定量的氣體通入體積為2L的密閉容器中，使其發生反應，，有關物質X、Y、Z的物質的量的變化如圖所示。則下列有關推斷正確的是（ ）
A. 該反應的化學方程式為： 3Z = 3X+2Y
B. t0時，X、Y、Z的質量不再改變
C. t0時，Z的濃度為1.2 mol/L
D. t0時，反應停止，反應速率為0
【答案】B
【解析】
A.根據X、Y、Z物質的量的變化判斷反應物、產物，利用物質的量之比等于化學計量數之比確定化學計量數，據此書寫化學方程式；
B.化學平衡時的特征作判斷；
C.根據物質的量與體積計算濃度；
D.根據可逆反應的特征判斷。
A.由圖可知，X、Y的物質的量增大，X、Y為生成物，Z物質的量減小，Z為反應物，到平衡后，X生成1.8mol，Y生成1.2mol，Z反應1.8mol，X、Y、Z的化學計量數之比=1.8：1.2：1.8=3：2：3，此后任何物質的物質的量不變，則反應為可逆反應，因此該反應的化學方程式為：3Z
3X+2Y，A錯誤；
B.化學平衡時各組分的濃度不再隨時間變化而變化， X、Y、Z的質量也不再改變，B正確；
C.根據圖象可知平衡時Z的濃度c(Z)=
=0.6mol/L，C錯誤；
D.根據可逆反應平衡的特征可知，反應處于平衡時正、逆反應速率相等，但不等于零，D錯誤；
故合理選項是B。
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【題目】已知有以下物質的相互轉化：
試回答：
（1）B的化學式為_____；D的化學式為_____。
（2）寫出由E轉變成F的化學方程式：______。
（3）常用____(填試劑名稱)檢驗G中的陽離子，其現象為______。
（4）向G溶液中加入A的有關反應的離子方程式為________。
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【題目】下列說法正確的是
A. 阿伏伽德羅常數個硫酸分子里含有4mol O
B. 摩爾是國際單位制中的七個基本物理量之一
C. CH4的摩爾質量為16g
D. 1mol任何物質都含有6.02×1023個原子
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【題目】根據物質結構和元素周期表的相關知識回答下列問題：
I．用A+、B-、C2-、D表示含有18個電子的離子或分子。請填空：
（1）A元素是__________，B元素是__________，C元素是__________。（用元素符號表示）
（2）物質D由兩種元素組成，每個分子中含有三個原子，其電子式表示D形成過程是 _____。
Ⅱ．X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個短周期，且原子序數依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3兩種分子�；卮鹣铝袉栴}：
（1）Y在元素周期表中的位置為______，
（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是_______ (寫化學式)。
（3）Y和Z的兩元素之間形成的原子個數比為1:1的化合物的電子式為________。
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【題目】現有五種物質①二氧化硅 ②鐵 ③碳酸鋇 ④碳酸鉀 ⑤氧化鈣，其中不溶于水，但溶于稀鹽酸并放出無色氣體的是( )
A.①⑤B.③⑤C.②③D.②④
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【題目】根據所學知識，回答問題：
Ⅰ.在第三周期元素及其單質和化合物中，氧化性最強的單質是__________,還原性最強的單質是__________；最高價氧化物對應的水化物中，最強的酸是__________，最強的堿是_________，形成的兩性氫氧化物是__________；化學性質最穩定的元素是__________。
Ⅱ.(1)A元素原子的核電荷數為8,其原子核內的質子數為__________，該元素原子的二價陰離子的核外電子數為_________，中子數是8的核素表示為__________。
(2)B元素原子的一價陽離子的核外有10個電子，質量數為23，該元素原子的原子核內中子數為__________。
(3)A、B形成1：1型化合物的相對分子質量是__________。
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【題目】某KCl樣品中含有少量K2CO3、K2SO4和不溶于水的雜質，為了提純KCl，先將樣品溶于適量水中，攪拌、過濾，再將濾液按下圖所示步驟進行提純（過濾操作已略去）。下列說法不正確的是
A. 起始濾液常溫下pH﹥7 B. 試劑Ⅰ為BaCl2溶液
C. 上圖過程必須經2次過濾 D. 步驟③目的是除去CO32-
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【題目】下列各組物質形成的晶體中，化學鍵類型相同，晶體類型也相同的是( )
A.SO2和SiO2B.CO2和SO3
C.NaCl和HClD.H2O2和Na2O2
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