Question

某學生在0.1 mol/L　NaHCO₃溶液中滴加酚酞溶液1滴，整個溶液幾乎沒有什么變化，但溶液加熱后，顯明顯淡紅色，加熱較長時間后冷卻，紅色不褪去．

該學生為了了解該過程的原因，進行了下列探究過程：

[實驗探究]

實驗1：加熱0.1 mol/LNaHCO₃溶液，測得溶液pH變化如下表

實驗2：10℃時，在燒杯中加入0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，測得該溶液pH＝8.3，加熱到100℃，測得pH＝10.2，恢復到10℃，pH＝9.8.

實驗3：加熱0.1 mol/L　NaHCO₃溶液，將產生的氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁．

實驗4：

①配制0.1 mol/L　NaHCO₃溶液和0.1 mol/L　Na₂CO₃溶液各200 mL，10℃時，分別測得NaHCO₃溶液pH＝8.3，Na₂CO₃溶液pH＝11.5.

②加熱蒸發0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL，至溶液體積100 mL，停止加熱，加水至200 mL，冷卻至原溫度，測得溶液pH＝9.8.

③將0.1 mol/L　NaHCO₃溶液200 mL敞口放置三天，再加水至200 mL，測得溶液pH＝10.1.

請根據上述實驗回答下列問題：

1．用離子方程式表示0.1 mol/LNaHCO₃溶液中存在的平衡(除水電離平衡外)________、________．這兩個平衡以________為主，理由是________．

2．實驗3得到的結論是________．

3．結合實驗2、3分析，加熱0.1 mol/LNaHCO₃溶液，pH增大的原因可能是________、________、________．

4．實驗4①得到的結論是________．

5．實驗4②“加水至200 mL”的目的是________．

實驗4③可以得到的結論是________．

6．要確定NaHCO₃溶液加熱后pH增大的主要原因還需要解決的問題是________．

Answer 1

答案：