Question

【題目】鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO。工業上從鋁土礦中提取鋁可采用如下工藝流程：

請回答下列問題：

(1)沉淀B的成分是____________(填化學式，下同)；

(2)沉淀C的成分是__________；

(3)沉淀F轉化為物質M的化學方程式為 _____________________；

(4)溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為_____________________________。

Answer 1

【答案】SiO2 Fe(OH)3、Mg(OH)2 2Al(OH)3Al2O3+3H2O AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-

【解析】

鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有雜質SiO2、Fe2O3、MgO，因Al2O3、SiO2與NaOH溶液反應，MgO、Fe2O3不與NaOH溶液反應；除SiO2不與鹽酸反應外，Al2O3、Fe2O3、MgO均與鹽酸反應；結合流程可知，加入過量鹽酸，溶液A為AlCl3、MgCl2、FeCl3，沉淀B為SiO2，A中加入過量燒堿，沉淀C為Fe（OH）3和Mg（OH）2，溶液D為NaAlO2，D中通入過量二氧化碳，溶液E為NaHCO3，沉淀F為Al（OH）3，加熱分解得到M為Al2O3，經電解氧化鋁可得到Al，結合題目要求可解答該題。

（1）由上述分析可知，沉淀B的成分是SiO2，故答案為：SiO2；

（2）沉淀C的成分是Fe(OH)3、Mg(OH)2，故答案為：Fe(OH)3、Mg(OH)2；

（3）沉淀F轉化為物質M，即由Al(OH)3受熱分解為Al2O3的過程，其化學方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O，故答案為：2Al(OH)3Al2O3+3H2O；

（4）溶液D中通入過量CO2生成沉淀F的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故答案為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-。