Question

【題目】某次實驗中預計需要使用480mLamol/L的純堿溶液，下面是某同學在實驗室配制該溶液的流程圖，回答下列問題：

（1）流程圖中的配制過程少了第⑤步，請指出缺少的步驟內容是_____________________________

（2）所選容量瓶最合適的v值為____________，根據圖示的相關數據，可求出a=__________.容量瓶在使用之前必須進行的一項操作是________________________。

（3）所給出的流程圖中體現出的操作內容有三個明顯錯誤（其中不包括缺少的第⑤步），請寫出：

①__________________________②________________________③__________________________。

（4）指出下列實驗操作對結果以及對所配制溶液濃度的影響，填寫“偏大”“偏小”或者“無影響”．

①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯：_________________

②定容時俯視刻度線：_________________

③未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中______________

④容量瓶洗滌后，未經干燥處理_______________

⑤搖勻后發(fā)現液面低于刻度線繼續(xù)加水定容______________

Answer 1

【答案】搖勻500ml1.0檢驗容量瓶是否漏水稱量碳酸鈉的時候，藥品與天平的砝碼位置放錯使用膠頭滴管過早，應在液面離刻度線1-2cm時使用定容時視線應與刻度線相平偏小偏大偏大無影響偏小

【解析】

（1）依據配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟解答；

（2）依據配制溶液的體積選擇合適的容量瓶；依據c=n/V計算溶液的濃度；使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作檢查是否漏水；

（3）依據配制溶液的正確操作步驟進行解答；

（4）分析操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，依據c=n/V進行誤差分析。

（1）配制一定物質的量濃度溶液的操作步驟：計算、稱取、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，所以④⑥之間應該有搖勻的操作；綜上所述，本題答案是：搖勻。

（2）配制溶液480mL，應選擇500mL容量瓶；53g碳酸鈉的質量n=53/106=0.5mol，溶液體積為500mL，溶液濃度C=0.5/0.5=1.0mol/L；使用容量瓶前對容量瓶必須進行的一項操作檢查是否漏水；因此，本題答案是：500ml，1.0，檢驗容量瓶是否漏水。
（3）根據正確操作流程可知，所給出的流程圖中體現出的操作內容有三個明顯錯誤：①稱量碳酸鈉的時候，藥品與天平的砝碼位置放錯；②使用膠頭滴管過早，應在液面離刻度線1-2cm時使用；③定容時視線應與刻度線相平；綜上所述，本題答案是：稱量碳酸鈉的時候，藥品與天平的砝碼位置放錯；使用膠頭滴管過早，應在液面離刻度線1-2cm時使用；定容時視線應與刻度線相平。

（4）①溶解后，沒有洗滌玻璃棒以及燒杯，導致溶質的物質的量偏小，所配制溶液濃度偏小；綜上所述，本題答案是：偏小。

②定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，所配制溶液濃度偏大；綜上所述，本題答案是：偏大。

③未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，會導致溶液體積減小，所配制溶液濃度偏大；綜上所述，本題答案是：偏大。

④溶液配制需加水定容，容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液濃度無影響，濃度不變；綜上所述，本題答案是：無影響。

⑤搖勻后發(fā)現液面低于刻度線繼續(xù)加水定容，造成液體的體積增加，所配制溶液濃度偏小；綜上所述，本題答案是：偏小。