Question

【題目】將2.7g鋁溶解于100mL 3 mol·L-1 NaOH溶液中，然后向所得溶液中加入400mL 1 mol·L-1鹽酸，最后可得沉淀的質(zhì)量是（）

A.2.7gB.5.2gC.7.8gD.10g

Answer 1

【答案】B

【解析】

鋁溶于氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，加入鹽酸先與剩余的NaOH反應(yīng)：HCl+NaOH=NaCl+H2O，然后發(fā)生反應(yīng)：HCl+H2O+ NaAlO2=NaCl+Al(OH)3↓，若鹽酸還有剩余，則鹽酸會(huì)溶解生成的沉淀，即發(fā)生反應(yīng)：3 HCl+ Al(OH)3=AlCl3+3H2O據(jù)此分析進(jìn)行計(jì)算。

2.7g鋁的物質(zhì)的量==0.1mol，NaOH的物質(zhì)的量=0.1L3mol/L=0.3mol，HCl的物質(zhì)的量=0.4L1mol/L=0.4mol，生成NaAlO20.1mol，溶解鋁后剩余的NaOH：0.3mol-0.1mol=0.2mol，加入鹽酸先與NaOH反應(yīng)HCl+NaOH=NaCl+H2O，由化學(xué)方程式可知反應(yīng)中HCl與NaOH的物質(zhì)的量之比為1：1，中和NaOH后剩余HCl為0.4mol-0.2mol=0.2mol，然后剩余的鹽酸發(fā)生反應(yīng)：，生成Al(OH)3沉淀0.1mol，反應(yīng)后還剩余HCl為0.2mol-0.1mol=0.1mol，最后發(fā)生反應(yīng)： ，最后可得氫氧化鋁沉淀的質(zhì)量為(0.1mol-)78g/mol=5.2g。

答案選B。