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在300℃時，改變起始反應物中n(H₂)對反應N₂(g) + 3H₂(g)

2NH₃(g)+Q（Q>0）的影響如右圖所示。下列說法正確的是

A．反應在b點達到平衡

B．b點H₂的轉化率最高

C．c點N₂的轉化率最高

D．a、b、c三點的平衡常數K_b > K_a > K_c

試題分析：增大氫氣的濃度，平衡向正反應方向移動，但氫氣的轉化率是降低的，氮氣的轉化率是提高的，所以圖像中氮氣轉化率最高的應該是氫氣的量最大時的點為C點。由于溫度不變故平衡常數是相同的。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下,將NO₂與SO₂以體積比1∶2置于密閉容器中發生NO₂(g)+SO₂(g)

SO₃(g)+NO(g)　ΔH="-41.8" kJ·mol^-1,測得上述反應平衡時NO₂與SO₂體積比為1∶6,下列說法正確的是(　　)

A．平衡常數K=

B．達到平衡后NO₂與SO₂的轉化率相等

C．SO₃和NO的體積比保持不變可以證明達到平衡狀態

D．在反應過程中可能存在c(NO₂)=c(SO₂)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在圖1所示密閉容器中充滿紅棕色的NO₂氣體，當迅速將活塞向右推一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況如圖2所示。如果迅速將活塞往左拉一段距離后保持活塞不動時，色度計測出顏色變化的情況正確的圖示為

圖1　　　　　　　　　　　　　　　圖2


A．	B．	C．	D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS₂晶體，發生如下反應：
TaS₂（s）+2I₂（g）

TaI₄（g）+S₂（g）（Ⅰ）
某溫度反應（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I₂（g）和足量TaS₂（s），I₂（g）的平衡轉化率為　。
（2）如下圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T₂）的一端放入未提純的TaS₂粉末和少量I₂（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T₁）的一端得到了純凈的TaS₂晶體，則該正反應的△H 0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中循環使用的物質是。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na + xS＝Na₂S_x，正極的電極反應式為____________________________。M（由Na₂O和Al₂O₃制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫出Na₂S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na₂S溶液中c(H^＋)+ c(Na^＋)＝________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

容積均為1L的甲、乙兩個恒容容器中，分別充入2molA、2molB和1molA、1molB，相同條件下，發生下列反應：A(g)＋B(g)

xC(g） △H＜〈0。測得兩容器中c(A)隨時間t的變化如圖所示，下列說法正確的是

A．該反應的x=3
B．此條件下，該反應的平衡常數K＝4
C．給乙容器升溫可縮短反應達平衡的時間也能提高平衡轉化率
D．其他條件不變，向甲容器中再充入0.2 mol C，平衡時A的體積分數增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：

化學反應	平衡常數	溫度
化學反應	平衡常數	973K	1173K
①Fe(s)+CO₂(g) FeO(s)+CO(g)	K₁	1.47	2.15
②Fe(s)+H₂O(g) FeO(s)+H₂(g)	K₂	2.38	1.67
③CO(g)+ H₂O(g) CO₂(g)+ H₂(g)	K₃	?	?

完成下列填空：
（1）反應①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據反應①與②可以推導出同溫下K₁、K₂與K₃之間的關系，則K₃=                 （用K₁、K₂表示）。
（2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發生轉移，則在2min內v(CO₂)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO₂的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉化率及平衡常數都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl₃稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl₃溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl₃溶液．又會呈現紅色。請對上述實驗現象作出解釋                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題