【題目】某有機物的結構簡式如圖所示，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質的量的該物質恰好反應時，Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為( )
A. 3∶3∶2B. 3∶2∶1
C. 1∶1∶1D. 3∶2∶2
培優三好生系列答案
優化作業上海科技文獻出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲烷是非常重要的能源和化工原料，請回答下列問題.
(1)如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池(電解質溶液為H2SO4溶液)，通過裝置Ⅱ實現鐵棒鍍銅。
①a處應通入______(填“CH4”或“O2”)，b處電極上發生的電極反應式是___________；
②電鍍結束后，裝置Ⅰ中溶液的pH______(填寫“變大”“變小”或“不變”，下同)，裝置Ⅱ中Cu2＋的物質的量濃度_______；
③若實驗過程中Ⅱ中的銅片質量減少了2.56g，則Ⅰ中理論上消耗CH4的體積(標準狀況)______L。
（2）若將裝置Ⅱ中的兩電極均改為石墨惰性電極：
①寫出裝置Ⅱ中發生的總化學反應方式________________________________。
②若用Ⅱ電解200 mL 0.05 mol·L－1的CuSO4溶液，一段時間后溶液中的Cu2+恰好完全析出，恢復至室溫，溶液pH=__________(忽略電解過程中溶液體積變化)；若想將上述電解后的溶液恢復為與電解前的溶液相同，可以加入一定質量的__________(填序號)；
a．Cu b．CuO c．Cu(OH)2 d．CuSO4
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鋼鐵是目前應用最廣泛的金屬材料，了解鋼鐵腐蝕的原因與防護方法具有重要意義，對鋼鐵制品進行抗腐蝕處理，可適當延長其使用壽命。
（1）抗腐蝕處理前，生產中常用鹽酸來除鐵銹�，F將一表面生銹的鐵件放入鹽酸中，當鐵銹除盡后，溶液中發生的化合反應的化學方程式為：________________________。
（2）利用圖裝置，可以模擬鐵的電化學防護。
①若X為碳棒，為減緩鐵件的腐蝕，開關K應置于________處。
②若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為________。
（3）上圖中若X為粗銅，容器中海水替換為硫酸銅溶液，開關K置于N處，一段時間后，當鐵件質量增加3.2 g時，X電極溶解的銅的質量________3.2 g(填“<”“>”或“＝”)。鐵件表面鍍銅可有效防止鐵被腐蝕，如果鐵件部分未鍍上銅，或鍍層破損，鍍銅鐵比鍍鋅鐵反而更易被腐蝕，請簡要說明原因：_________________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知可以由下列反應合成三聚氰胺：CaO＋3C
CaC2＋CO↑，CaC2＋N2CaCN2＋C，CaCN2＋2H2O===NH2CN＋Ca(OH)2，NH2CN與水反應生成尿素[CO(NH2)2]，尿素合成三聚氰胺。
（1）寫出與Ca在同一周期且最外層電子數相同、內層排滿電子的基態原子的電子排布式：_____。
CaCN2中陰離子為CN22-，與CN22-互為等電子體的分子有N2O和___(填化學式)，由此可以推知CN22-的空間構型為___。
（2）尿素分子中C原子采取____雜化。尿素分子的結構簡式是____。
（3）三聚氰胺
俗稱“蛋白精”。動物攝入三聚氰胺和三聚氰酸
后，三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過____結合，在腎臟內易形成結石。
（4）H2與O2發生反應的過程用模型圖示如下（“—”表示化學鍵）：
其中過程Ⅰ是___過程（填“吸熱”、“放熱”或“沒有能量變化”）。圖④中產生了由極性鍵構成的_______分子（填“極性”或“非極性”）。
（5）CaO晶胞如圖所示，CaO晶體中Ca2+的配位數為_____。
已知CaO晶體的密度為ρ，求晶胞中距離最近的兩個鈣離子之間的距離_____（列出計算式）CaO晶體和NaCl晶體的晶格能分別為：CaO3401kJ·mol-1、NaCl786kJ·mol-1。導致兩者晶格能差異的主要原因是________。
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的且操作正確的是
A. 用圖a所示裝置配制100mL0.100mol·L-1稀鹽酸
B. 用圖b所示裝置蒸干FeCl3飽和溶液制備FeCl3固體
C. 用圖c所示裝置制取少量CO2氣體
D. 用圖d所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“酒是陳的香”，是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯。在實驗室我們可以用如圖所示的裝置來制取乙酸乙酯。回答下列問題：
（1）寫出試管a中發生的化學方程式：_____________________________________；
（2）試管b中的導管要在液面的稍上方，不能插入液面以下，其目的是 ________________；
（3）濃硫酸的作用為___________________________________________________；
（4）試管b中所盛的溶液為________________，其主要作用是 _________________________。
（5）分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸的混合物，可按下列步驟進行：
①試劑1最好選用_________________，
②操作1是________________，所用的主要儀器名稱是_______________；
③操作2是_____________，試劑2最好選用_______________，操作3是__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燃煤的煙氣中含有 SO2，為了治理霧霾天氣，工廠采用多種方法實現煙氣脫硫。
Ⅰ.(1)“濕式吸收法”利用吸收劑與 SO2 發生反應從而脫硫。下列試劑中適合用作該法吸收劑的是_____(填字母序號)。
a. 石灰乳 b.CaCl2溶液
(2)某工廠利用含 SO2 的煙氣處理含Cr2O72-的酸性廢水，吸收塔中反應后的鉻元素以Cr3+形式存在，具體流程如下：
①用 SO2 處理含鉻廢水時，利用了 SO2 的_____性。
②吸收塔中發生反應的離子方程式為_____。
Ⅱ.石灰-石膏法和燒堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收反應為Ca(OH)2+SO2= CaSO3↓+H2O。吸收產物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應為2CaSO3+O2+4H2O =2CaSO4·2H2O。其流程如圖：
燒堿法的吸收反應為2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。該法的特點是氫氧化鈉堿性強、吸收快、效率高。其流程如圖：
已知：
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
吸收 SO2 的成本(元/mol) | 0.027 | 0.232 |
(3)石灰-石膏法和燒堿法相比，石灰-石膏法的優點是_______，缺點是_______。
(4)某學習小組在石灰-石膏法和燒堿法的基礎上，設計一個改進的、能實現物料循環的煙氣脫硫方案，流程圖中的甲、乙、丙各是_____、_____、_____(填化學式)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】由甲酸甲酯、葡萄糖、乙醛、丙酸四種物質組成的混合物，已知其中氧元素的質量分數為44%，則氫元素的質量分數為（ ）
A. 48%B. 8%C. 56%D. 10%
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mL的FeBr2溶液中通入標準狀況下的C12 3.36 L后，C12全部被還原，并且測得溶液中c(Br–)=c(Cl–)，則原FeBr2溶液的物質的量濃度是
A.3mol/LB.2mol/ LC.1.5 mol/ LD.0.75mol/L
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