Question

如何防止鐵的銹蝕是工業上研究的重點內容。為研究鐵的銹蝕，如下圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環境中。請回答：

（1）金屬腐蝕主要分為              腐蝕和               腐蝕兩種。
（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是                 （填序號）。
（3）②中正極的電極反應式為                           ，
負極的電極反應式為                           ，
③中負極的電極反應式為                           。

Answer 1

（1）化學；電化學 （2）①>③>②
（3）2H₂O + O₂ + 4e^-=4OH^-；   Zn - 2e^-=Zn²⁺ 。 Fe - 2e^-=Fe²⁺

試題分析：金屬腐蝕有金屬與接觸到的物質直接發生化學反應引起的化學腐蝕和金屬與接觸到得電解質溶液因發生電化學反應而引起的電化學腐蝕這兩類。金屬腐蝕主要是電化學腐蝕。電化學腐蝕又分為析氫腐蝕和吸氧腐蝕兩類。①②是電化學腐蝕；③是化學腐蝕。在①中鐵作負極，失去電子。在②中鋅作負極，失去電子，對鐵來說起到了保護作用。所以鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是①>③>②。其中的電極式是②中正極為2H₂O + O₂ + 4e^-=4OH^-；負極的電極反應式為Zn-2e^-=Zn²⁺③中負極Fe-2e^-=Fe²⁺