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一定條件下，某反應的化學方程式為：CO₂＋NO

NO₂＋CO ，下列說法正確的是（）

A．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減少

B．恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡左移

C．達到平衡，其平衡常數(shù)為

D．恒容時，升高溫度，混合氣體的顏色加深，該反應的焓變?yōu)檎?/td>

A錯，溫度升高，正、逆反應速率均增大；B錯，恒溫時，壓縮容器的體積，顏色加深，因平衡右移；C錯，達到平衡，其平衡常數(shù)為

；D正確；

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

二氧化硫與氧氣的反應為：2SO₂(g)＋ O₂(g)

2 SO₃ (g); △H <0, 該反應在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中應采取的適宜條件是（）

A．低溫、高壓、催化劑	B．適宜的溫度、高壓、催化劑
C．低溫、常壓、催化劑	D．適宜的溫度、常壓、催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中，反應aX（g）＋bY（g）

cZ（g）達到平衡時的平衡常數(shù)為K1；在溫度不變的條件下將容器體積壓縮至原來的一半，達到新的平衡后Y的濃度為原來的1．6倍，平衡常數(shù)為K2。則K1 與K2的大小關(guān)系是（）

A．K1＝K2

B．K1＜K2

C．K1＞K2

D．無法確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某一反應在一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率為25.3%，當使用了催化劑時，其轉(zhuǎn)化率為（）

A．大于25.3%

B．小于25.3%

C．等于25.3%

D．約等于25.3%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)溫室效應和資源短缺

等問題和如何降低大氣中的CO₂含量并加以開發(fā)利用引起了各國的普遍重視。目前工業(yè)上有一種方法是用CO₂生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應：CO₂(g)＋3H₂(g)?

?CH₃OH(g)＋H₂O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol^－1)的變化。

(1)關(guān)于該反應的下列說法中，正確的是________。
A．ΔH>0，ΔS>0
B．ΔH>0，ΔS<0
C．ΔH<0，ΔS<0
D．ΔH<0，ΔS>0
(2)該反應平衡常數(shù)K的表達式為________________________________。
(3)溫度降低，平衡常數(shù)K________(填“增大”、“不變”或“減小”)。
(4)為探究反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：在體積為1 L的密閉容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，測得CO₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如下圖所示。從反應開始到平衡，用氫氣濃度變化表示的平均反應速率v(H₂)________mol·L^－1·min^－1。

(5)下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的有________。
A．升高溫度
B．加入催化劑
C．將H₂O(g)從體系中分離
D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂
E．充入He(g)，使體系總壓強增大

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列對于反應C（s）＋H₂O（g）

CO（g）+H₂（g）的描述正確的是

A．達到平衡時，各反應物和生成物濃度相同

B．增大壓強，對此反應速率無影響

C．達到平衡時，c（H₂O）：c（CO）=1：1

D．達到平衡時，H₂O轉(zhuǎn)化成CO的速率等于CO轉(zhuǎn)化成H₂O的速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將O₂、NO、NH₃、HCl分別收集于等體積的四個容器里，把四個容器用導管連成一個整體，若使各氣體充分混合(保持溫度

不

變)，混合后容器中的壓強與原容器中的壓強之比為(　　)

A．1:1

B．1:2

C．3:4

D．3:8

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）在密閉容器中加入2molA和1molB發(fā)生反應2A(g)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，達到平衡時C的體積分數(shù)為ω。若保持容器體積和溫度不變，以下配比作為起始物質(zhì)：　　① 4mol A＋2mol B　　　 ② 2mol A＋1mol B＋3mol C＋1mol D
③ 3mol C＋1mol D　　　 ④ 1mol A＋0.5mol B＋1.5mol C＋0.5mol D
　　⑤ 3mol A＋1mol B
　　(1)達平衡后，C的體積分數(shù)仍為ω的是________________。
　　(2)達平衡后，C的體積分數(shù)小于ω的是________________。
　　(3)若發(fā)生的反應為2A(s)＋B(g)

3C(g)＋D(g)，即A的狀態(tài)，由氣態(tài)改為固態(tài)，
其他條件不變，則C的體積分數(shù)為ω的是__

______________。
(4) 若將題

中“保持體積和溫度不變”改為“保持壓強和溫度不變”，則C的體積分數(shù)為ω的是___________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）在一定溫度下將2 mol A和2 mol B兩種氣體混合于某2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A (g)＋3B(g)

2C(g) ＋2D(g)，2 min 末反應達到平衡狀態(tài)，生成0.8 mol D，請?zhí)顚懴旅婵瞻祝?br />（1）B的平衡濃度為                         。
（2）A的轉(zhuǎn)化率為                            。
（3）用D表示的平均反應速率為                             。
（4）如果縮小反應容器容積（溫度不變），使壓強增大，則平衡體系中C的物質(zhì)的量濃度         ，C的質(zhì)量分數(shù)         ，混合氣體平均相對分子質(zhì)量        （均填“增大”、“減小”或“不變”）。

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