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在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：
①Cl₂→Cl+Cl②Cl+H₂→HCl+H③H+Cl₂→HCl+Cl…
下列說法不正確的是（　　）

A．①中反應物的能量低于產物的能量

B．②中斷開H-H鍵吸收能量，生成H-Cl鍵放出能量

C．③中斷開的化學鍵屬于非極性鍵

D．①、②、③中原子的穩定性均強于相應分子

A．化學鍵斷裂吸收能量，則①中反應物的能量低于產物的能量，故A正確；
B．化學反應中斷裂化學鍵要吸收能量，形成化學鍵放出能量，故B正確；
C．③中斷開的化學鍵為Cl-Cl鍵，屬于非極性鍵，故C正確；
D．因斷裂化學鍵要吸收能量，能量越高越不穩定，則①、②、③中原子的穩定性均小于相應分子，故D錯誤．
故選D．

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下是碘與氫氣反應的熱化學方程式，有關判斷正確的是（　　）
（ⅰ）I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ）I₂（s）+H₂（g）?2HI（g）△H=+26.48kJ/mol．

A．1molI₂（g）中通入1molH₂（g），反應放熱9.48kJ

B．1mol固態碘與1mol氣態碘所含的能量相差17.00kJ

C．分解1molHI（g）生成H₂（g）和固態碘的反應吸熱13.24kJ

D．反應（ⅱ）的反應物總能量比反應（ⅰ）的反應物總能量低

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

近年來霧霾天氣多次肆虐我國部分地區．其中燃煤和汽車尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）

催化劑

2CO₂（g）+N₂（g）．在密閉容器中發生該反應時，c（CO₂）隨溫度（T）和時間（t）的變化曲線如圖1所示．據此判斷：

①該反應的△H______0（填“＜”或“＞”）．
②在T₂溫度下，0～2s內的平均反應速率v（N₂）為______．
③若該反應在絕熱、恒容的密閉體系中進行，圖2中正確且能說明反應在進行到t₁時刻達到平衡狀態的是______（填字母編號）．
（2）直接排放煤燃燒產生的煙氣會引起嚴重的環境問題．煤燃燒產生的煙氣中含氮的氧化物，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH₄（g）+2NO₂（g）═N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-867kJ/mol
2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-56.9kJ/mol
H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
寫出CH₄催化還原N₂O₄（g）生成N₂和H₂O（l）的熱化學方程式______．
（3）甲烷燃料電池可以提升能量利用率．圖3是利用甲烷燃料電池電解100mL1mol/L食鹽水的裝置，電解一段時間后，收集到標準狀況下的氫氣2.24L（設電解后溶液體積不變）．
①該燃料電池的負極反應式為______．
②電解后溶液的pH約為______（忽略氯氣與氫氧化鈉溶液反應）．
③陽極產生氣體的體積在標準狀況下約為______L．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法錯誤的是（　　）

A．化學反應中化學鍵的斷裂和形成是反應過程中有能量變化的本質原因

B．常溫常壓下，用惰性電極電解500mL飽和氯化鈉溶液時，若溶液的pH變為13時，則可產生的氣體體積為2.24L

C．NaHSO₄溶液與Ba（OH）₂溶液反應至中性的離子方程式為：2H⁺+SO₄^2-+Ba²⁺+2OH^-═BaSO₄↓+2H₂O

D．在保持常溫下，向醋酸溶液中不斷加入CH₃COONa固體至溶液的PH=7，則醋酸的電離度減小，

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

值不變，溶液中c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題