Question

【題目】T ℃，分別向10 mL濃度均為1 mol·L-1的兩種弱酸HA、HB中不斷加水稀釋，并用pH傳感器測定溶液pH。所得溶液pH的兩倍(2pH)與溶液濃度的對數(shù)(lgc)的關(guān)系如圖所示。已知：pKa=－lgKa,下列敘述正確的是

A. 弱酸的Ka隨溶液濃度的降低而增大

B. a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中c(HA)=0.1 mol·L-1，pH=4

C. 弱酸HB的pKa≈5

D. 酸性:HA<HB

Answer 1

【答案】C

【解析】A.弱酸的Ka只與溫度有關(guān)，溫度一定，其數(shù)值是一定的，其不隨溶液濃度的變化而變化，A不正確；B. 由圖中信息可知，a點(diǎn)對應(yīng)的溶液中lgc(HA)=1、2pH=4。所以c(HA)=0.1 mol·L-1、pH=2，B不正確；C. 由圖中信息可知，lgc(HB)=0即c(HB)= 1 mol·L-1時(shí)，2pH=5，則pH=2.5，c(H+)= mol·L-1，c(B-)c(H+)= mol·L-1，所以，弱酸HB的Ka≈，pKa≈5，C正確；D. 由圖中信息可知，1 mol·L-1的兩種弱酸HA、HB的2pH分別是3和5，所以HA的酸性強(qiáng)于HB，D不正確。本題選C。