Question

【題目】下圖是硫酸試劑瓶標簽上的內容：

(1)某化學興趣小組進行硫酸性質的實驗探究時，需要490mL 4.6mol·L-1的稀硫酸，現要配制該濃度的溶液所需的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還需要__________(填儀器名稱)；需要量取98%濃硫酸____________mL進行配制；

(2)配制溶液時有如下操作：a.稀釋溶解b.搖勻c.洗滌d.冷卻e.量取f.將溶液移至容量瓶g.定容，實驗操作順序正確的是（___________）。

A. e→a→f→d→c→f→g→b B. e→a→d→f→c→f→g→b

C. e→a→f→d→c→f→b→g D. e→a→d→f→c→f→b→g

(3)下列為配制過程中部分操作的示意圖，其中有錯誤的是____(填序號)；

(4)在配制4.6mol·L-1稀硫酸的過程中，下列情況會引起配制所得的硫酸溶液物質的量濃度偏高的是___；

A.未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中 B.容量瓶洗滌后，未干燥處理

C.定容時仰視觀察液面 D.未洗滌燒杯和玻璃棒

(5)為中和100mL 2.3 mol·L-1KOH溶液后顯中性，需要加入________mL 4.6mol·L-1稀硫酸。

Answer 1

【答案】500mL容量瓶 125 B ①④ A 25

【解析】

(1)根據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，再根據配制溶液的一般步驟判斷需要的儀器和計算需要濃硫酸的體積；

(2)根據配制一定物質的量濃度的溶液的步驟對各選項進行排序；

(3)依據濃硫酸稀釋、定容的正確操作分析判斷；

(4)依據c=進行誤差分析；

(5)根據2KOH～H2SO4計算。

(1)需要490mL 4.6mol/L的稀硫酸，應選擇500mL容量瓶。用濃硫酸配制一定物質的量濃度稀硫酸，基本步驟為：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等，用到的儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶，還缺少的儀器：500mL容量瓶；質量分數為98%，密度為1.84g/mL的濃硫酸，物質的量濃度c== mol/L=18.4mol/L，實際配制500mL溶液，設需要濃硫酸體積為V，則依據溶液稀釋過程中溶質的物質的量不變得V×18.4mol/L=500mL×4.6mol/L，解得V=125.0mL，故答案為：500mL容量瓶；125.0；

(2)配制一定物質的量濃度溶液的步驟有：計算、稱量或量取、溶解或稀釋、冷卻、轉移、洗滌(轉移)、定容、搖勻等，則正確的操作順序是：eadfcfgb，故答案為：B；

(3)稀釋濃硫酸時應該將濃硫酸沿器壁倒入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使產生的熱量迅速擴散；定容時視線應平視，不能仰視和俯視，故答案為：①④；

(4)A．未經冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，冷卻后，溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故A選；B．容量瓶洗滌后，未經干燥處理，對溶質的物質的量和溶液體積都不產生成影響，溶液濃度不變，故B不選；C．定容時仰視觀察液面，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故C不選；D．未洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，溶液濃度偏小，故D不選；故答案為：A；

(5)根據2KOH～H2SO4，中和100mL 2.3 mol/LKOH溶液后顯中性，需要4.6mol/L稀硫酸的體積為=25 mL，故答案為：25。