Question

【題目】救災物資中的一瓶“84消毒液”的包裝說明上有如下信息：含25%NaClO(次氯酸鈉)、1000 mL、密度1.19 g/cm3，稀釋100倍(體積比)后使用。

請回答下列問題：

（1）上述“84消毒液”的物質的量濃度為___mol/L。

（2）該同學取100 mL上述“84消毒液”，稀釋后用于消毒，稀釋100倍后的溶液中c(Na＋)＝___mol/L(假設稀釋后溶液密度為1．0 g/cm3)，該消毒液長時間放置在空氣中能吸收標準狀況下CO2的體積為____L。（已知:酸性：H2CO3＞ HClO＞ HCO3-)

（3）災區志愿者根據上述“84消毒液”的包裝說明，欲用NaClO固體(NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2)配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___。

a．如圖所示的儀器中，有四種是不需要的，還需一種玻璃儀器

b．容量瓶用蒸餾水洗凈后，要烘干才能用于溶液的配制

c．利用購買的商品NaClO來配制可能會導致結果偏低

d．需要NaClO固體的質量為143g

（4）ClO2對污水中Fe2＋、Mn2＋、S2－和CN－等有明顯的去除效果。某工廠污水中含CN－bmg/L，現用ClO2將CN－氧化，只生成兩種無毒氣體，其離子反應方程式為_____，處理100 m3這種污水，至少需要ClO2_____mol。

Answer 1

【答案】4.0 0.04 8.96 C 2ClO2＋2CN－===N2＋2CO2＋2Cl－

【解析】

（1）根據可知c(NaClO)＝＝4.0 mol/L。（2）根據稀釋前后溶質的物質的量不變得：100 mL×4.0 mol/L＝10 000 mL×c(NaClO)，解得稀釋后c(NaClO)＝0.04 mol/L，c(Na＋)＝c(NaClO)＝0.04 mol/L。根據NaClO＋CO2＋H2O＝NaHCO3＋HClO可知n(CO2)＝n(NaClO)＝0.4 mol，標準狀況下CO2的體積為8.96 L。（3）A、需用托盤天平稱量NaClO固體，需用燒杯來溶解NaClO，需用玻璃棒進行攪拌和引流，需用容量瓶和膠頭滴管來定容，圖示的A、B、C、D四種儀器不需要，但還需玻璃棒和膠頭滴管等，A錯誤；B、配制過程中需要加入蒸餾水，所以洗滌干凈的容量瓶不必烘干即可使用，B錯誤；C、根據題目信息，由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質，所以商品NaClO可能部分變質，導致所稱量的固體中NaClO的實際質量可能偏小，從而可能使結果偏低，C正確；D、應選取500 mL容量瓶進行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO固體的質量為0.5 L×4.0 mol/L×74.5 g/mol＝149.0 g，D錯誤，答案選C。（4）ClO2將CN－氧化為N2和CO2，同時生成Cl－：2ClO2＋2CN－＝N2＋2CO2＋2Cl－。100 m3這種污水中含有CN－的質量為100b g，其物質的量為，根據反應方程式可知至少需要消耗ClO2。