【題目】我國(guó)科研人員提出了由CO2和CH4轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。
下列說(shuō)法不正確的是
A. 生成CH3COOH總反應(yīng)的原子利用率為100%
B. 該催化劑可有效提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率
C. ①→②放出能量并形成了C－C鍵
D. CH4→CH3COOH過(guò)程中，有C－H鍵發(fā)生斷裂
【答案】B
【解析】
A.根據(jù)圖示CO2和CH4在催化劑存在時(shí)生成CH3COOH，總反應(yīng)為：CO2+CH4→CH3COOH，只有CH3COOH一種生成物，原子利用率為100%，故A正確；
B.催化劑只影響化學(xué)反應(yīng)速率，不影響化學(xué)平衡，不能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；
C.CH4選擇性活化變?yōu)?/span>CH3COOH過(guò)程中，有1個(gè)C－H鍵發(fā)生斷裂，故C正確；
D.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，①→②放出能量，對(duì)比①和②，①→②放形成了C－C鍵，故D正確。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，則下列結(jié)論中正確的是( )
①銅為陽(yáng)極，鋅為陰極；②銅極上有氣泡；③SO
向銅極移動(dòng)；④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線(xiàn)，則可產(chǎn)生5.6L氣體；⑤電子的流向是銅到鋅；⑥負(fù)極反應(yīng)式：Zn-2e－===Zn2＋
A. ①② B. ①④⑥ C. ②④⑥ D. ②⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】用NaOH固體配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，下列操作中正確的是( )
A. 稱(chēng)量時(shí)，應(yīng)先在兩盤(pán)上放等質(zhì)量的紙，再將固體NaOH放在天平左盤(pán)上稱(chēng)量
B. 將稱(chēng)量好的固體NaOH放入容量瓶中，加蒸餾水溶解
C. 將燒杯中溶解固體NaOH所得溶液，冷卻到室溫后轉(zhuǎn)移至容量瓶中
D. 定容時(shí)如果加水超過(guò)了刻度線(xiàn)，用膠頭滴管再吸出多余部分
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】在密閉容器中，充入氣體X和氣體Y反應(yīng)生成氣體Z，從反應(yīng)開(kāi)始到建立化學(xué)平衡，用X、Y、Z分別表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(X)、v(Y)、v(Z)有以下關(guān)系：v(X)＝3v(Y)、2v(Y)＝v(Z)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是
①1 L 0.1 mol·
NH4Cl溶液中，
的數(shù)量為0.1 NA
②0.1 mol H2和0.1 mol I2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2 NA
③標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L二氯甲烷的共價(jià)鍵數(shù)為7NA個(gè)
④一定條件下，2 mol SO2和1 mol O2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2 NA
⑤31g白磷P4中含P—P單鍵數(shù)目為6NA
⑥2 mL 0.5 mol/L FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目小于0.001 NA
A. ①④⑥ B. ②④⑥ C. ②④⑤ D. ②③⑥
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某實(shí)驗(yàn)研究小組欲檢驗(yàn)草酸晶體分解的產(chǎn)物并測(cè)定草酸溶液的濃度(雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng))。查閱資料：草酸晶體(H2C2O4·2H2O)在100 ℃開(kāi)始失水，101.5 ℃熔化，150 ℃左右分解產(chǎn)生H2O、CO和CO2。下面是可供選擇的實(shí)驗(yàn)儀器(圖中某些加熱、夾持裝置已略去)，實(shí)驗(yàn)所需藥品不限。
(1)最適宜加熱分解草酸晶體的裝置是C。若選裝置A可能會(huì)造成的后果是______________；若選裝置B可能會(huì)造成的后果是_________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)利用裝置“G(堿石灰)—F—D(CuO固體)—F”檢驗(yàn)CO，則F中盛裝的試劑是_______，證明含有CO的現(xiàn)象是_____________________________________________。
(3)可用0.10 mol/L酸性KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)滴定未知濃度的草酸溶液。
①滴定過(guò)程中發(fā)生反成的離子方程式為_________________________________________。②滴定過(guò)程中操作滴定管的圖示正確的是_________。
③判斷反應(yīng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為__________________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】銅及其化合物在工業(yè)上有許多用途。某工廠(chǎng)以輝銅礦(主要成分為 Cu2S，含少量 Fe2O3、SiO2 等雜質(zhì))為原料制備不溶于水的堿式碳酸銅的流程如下：
(1)“浸取”反應(yīng)中氧化劑的化學(xué)式為________；若“浸取”反應(yīng)中得到一種單質(zhì)，則濾渣Ⅰ的成分為 MnO2 和________、________ (寫(xiě)化學(xué)式)。
(2)“除鐵”這一步反應(yīng)在 25 ℃ 進(jìn)行，加入的試劑 A 為________，若加 A 后溶液 的 pH調(diào)為 4，溶液中 Fe3＋濃度為______mol/L。{已知 Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38}
(3)寫(xiě)出“沉錳”(除 Mn2＋)過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________。
(4)濾液Ⅱ經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是__________(寫(xiě)化學(xué)式)。
(5)過(guò)濾Ⅱ的沉淀經(jīng)過(guò)洗滌、干燥可以得到堿式碳酸銅，如何判斷沉淀已洗凈？_____________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其化合物的性質(zhì)的結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
選項(xiàng) | 已知某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) | 預(yù)測(cè)某些堿金屬元素及其單質(zhì)的性質(zhì) |
A | 鋰、鈉、鉀三種元素在自然界中都以化合態(tài)存在 | 銣元素和銫元素在自然界中都以化合態(tài)存在 |
B | 鉀單質(zhì)與空氣中的氧氣反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至能燃燒 | 銣單質(zhì)和銫單質(zhì)比鉀單質(zhì)更容易與氧氣反應(yīng)，遇到空氣就會(huì)立即燃燒 |
C | 鉀單質(zhì)與水反應(yīng)比鈉單質(zhì)更劇烈，甚至爆炸 | 銣和銫比鉀更容易與水反應(yīng)，遇水立即燃燒，甚至爆炸 |
D | 鋰元素和鈉元素在化合物中的化合價(jià)都是 | 鋰單質(zhì)與氧氣反應(yīng)生成的氧化物有 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】0.096 kg碳完全燃燒生成CO2氣體可放出3147.9 kJ的熱量，則下列熱化學(xué)方程式正確的是( )
A. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
B. C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝＋393.49 kJ/mol
C. C＋O2===CO2 ΔH＝－393.49 kJ/mol
D. C(s)＋
O2(g)===CO(g) ΔH＝－393.49 kJ/mol
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