Question

【題目】一定條件下氨的分解反應2NH3N2＋3H2在容積為2 L的密閉容器內進行，已知起始時氨氣的物質的量為4 mol，5 s末為2.4 mol，則用氮氣表示該反應的速率為( )

A. 0.32 mol·L－1·s－1B. 0.16 mol·L－1·s－1

C. 1.6 mol·L－1·s－1D. 0.08 mol·L－1·s－1

Answer 1

【答案】D

【解析】

反應速率通常用單位時間內濃度的變化量來表示，根據公式先計算出氨氣的速率，再結合各物質表示的化學反應速率之比等于化學計量數之比分析作答。

反應進行到5 s時，消耗的氨氣的物質的量是4 mol－2.4 mol=1.6 mol，所以用氨氣表示的反應速率是 =0.16 mol·L-1·s-1，則= 0.08 mol·L－1·s－1，D項正確，

答案選D。