Question

【題目】氨氣是一種重要化合物，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有重要作用。利用下圖探究氨氣的性質(zhì)。

(1)收集氣體，按下圖玻璃裝置進(jìn)行實驗。先打開旋塞①，B瓶中產(chǎn)生白色的煙，原因是______(用化學(xué)方程式表示)；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，B瓶中的現(xiàn)象是________。

(2)若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一，請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:________，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物的化學(xué)鍵類型是________。

(3)“氨的催化氧化”是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的重要步驟。某化學(xué)課外活動小組設(shè)計了如下裝置模擬該實驗過程，并用水吸收制取硝酸(固定裝置略去):

①A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是_______。

②C裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

③反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是______，試設(shè)計實驗證明這種離子的存在________。

④下列哪些裝置可以同時起到裝置D和E的作用_______ (填代號)。

Answer 1

【答案】 HCl+NH3＝NH4Cl 燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀 3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2 離子鍵、共價鍵 Na2O2 4NH3＋5O24NO＋6H2O NH4＋ 取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4＋ b

【解析】分析：（1）氨氣與氯化氫反應(yīng)生成固體氯化銨，壓強(qiáng)減小，硝酸銀溶液進(jìn)入B中；

（2）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把氨氣氧化為氮氣，根據(jù)氯化銨是還原產(chǎn)物判斷；

（3）①根據(jù)裝置A中需要生成氨氣和氧氣分析；

②氨氣發(fā)生催化氧化生成NO和H2O；

③根據(jù)銨根的性質(zhì)解答；

④根據(jù)D裝置起安全瓶的作用、E裝置吸收氣體的作用判斷。

詳解：（1）先打開旋塞①，氯化氫與氨氣混合生成氯化銨，因此B瓶中產(chǎn)生白色的煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCl+NH3＝NH4Cl；穩(wěn)定后，關(guān)閉旋塞①，再打開旋塞②，由于壓強(qiáng)減小，因此硝酸銀溶液進(jìn)入B中，氯化銨與硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀，所以B瓶中的現(xiàn)象是燒杯中的AgNO3溶液會倒流進(jìn)入到B瓶中，產(chǎn)生白色沉淀。

（2）若將氯氣和氨氣在集氣瓶中混合，會出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，說明有氯化銨生成。另一生成物是空氣的主要成分之一，為氮氣，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cl2＋8NH3＝6NH4Cl＋N2，該反應(yīng)生成的還原產(chǎn)物是氯化銨，其中的化學(xué)鍵類型是離子鍵和共價鍵。

（3）①要模擬“氨的催化氧化”，則需要有氧氣和氨氣，由于A裝置的分液漏斗中盛放濃氨水，且還要同時生成氧氣，則燒瓶中盛放的藥品應(yīng)該是Na2O2。

②C裝置中發(fā)生氨的催化氧化，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為4NH3＋5O24NO＋6H2O。

③反應(yīng)中氨氣是過量的，氨氣與酸反應(yīng)生成銨鹽，因此反應(yīng)后，裝置E中除存在較多的H+外，還可能存在的一種離子是NH4＋，銨根能與堿反應(yīng)生成氨氣，則明這種離子的存在的實驗是取E中少許溶液放入一支潔凈試管中，滴加氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，證明溶液中含有NH4＋。

④D裝置起到安全瓶的作用，防止液體進(jìn)入C裝置。則a、導(dǎo)管口沒有插入水中，不能充分吸收氣體，a錯誤；b、氨氣首先進(jìn)入四氯化碳中，然后再被水吸收，可以起防倒吸作用，b正確；c、都扣的漏斗直接放在水中，不能起防倒吸作用，c錯誤；d、進(jìn)氣管很低，仍然不能起到防倒吸作用，d錯誤，答案選b。